Нитрат металла

[Alex-chem]

Какой нитрат металла? Взял пробирку с газоотводной трубкой, поместил в нее

14,55г сульфида цинка и прилил к нему избыток соляной кислоты. Выделившийся газ он пропустил через 163,64мл 10% раствора NaOH (ρ=1,1г/мл). Получившийся раствор он перелил в стакан с нитратом неизвестного металла. В результате  наблюдали образование осадка массой 11,7г и выделение бесцветного газа.

Это хром или железо?

[Nemo_78]

. Ваше решение в студию!!!

[Alex-chem]

ZnS+2HCl(изб)=ZnCl2+H2S

H2S+2NaOH= Na2S+2H2O

Na2S+XNO3=?

m(раствора)=p*V=1,1г/мл*163,64мл=180г

m(вещества)(NaOH)=180г*10%/100%=18г

n(NaOH)=18г/40г/моль=0,45 моль

М(Х)=11,7г/0,45моль=26г/моль,такого элемента нету,значит 26*2=52-это Хром

3Na2S+2Cr(NO3)3+3H2O=Cr(OH)3+3H2S+6NaNO3

 

Вот так я решал..

[Nemo_78]

. А не кажется ли Вам, что в реакции с едким натром сероводорода именно щёлочь будет в избытке, а Вы по ней расчёт ведёте. Нестыковочка... Думаю, что количество сульфида натрия нужно именно по сероводороду. Избыток щелочи в растворе тоже понадобится, как мне думается...

 

. С уважением

[Alex-chem]

Выделившийся газ он пропустил через 163,64мл 10% раствора NaOH (ρ=1,1г/мл) 

 Да,он в избытке будет,значит массу раствора,массу вещества и моль находить по H2S? Я так понял

[M_GM]

Только что, Alex-chem сказал:

ZnS+2HCl(изб)=ZnCl2+H2S

H2S+2NaOH= Na2S+2H2O

Na2S+XNO3=?

m(раствора)=p*V=1,1г/мл*163,64мл=180г

m(вещества)(NaOH)=180г*10%/100%=18г

n(NaOH)=18г/40г/моль=0,45 моль

Вот это посчитали правильно. Теперь считай, сколько выделилось сероводорода и сколько чего будет в растворе после того, как в него попадет сероводород

[Alex-chem]

1 час назад, Alex-chem сказал:

H2S+2NaOH= Na2S+2H2O

Стоит 2,значит умножаем на 2*0,45= 0,9 моль NaOH

А H2S выделится 0,45 моль,т.к 2:1

[Alex-chem]

Если массу сероводорода найти,то m=n*M= 0,45*34=15,3г это H2S

[M_GM]

Только что, Alex-chem сказал:

Стоит 2,значит умножаем на 2*0,45= 0,9 моль NaOH

А H2S выделится 0,45 моль,т.к 2:1

Какая-то чушь!

Откуда взялось "0,9 моль NaOH", если у тебя "163,64мл 10% раствора NaOH (ρ=1,1г/мл)" и ты насчитал, что "n(NaOH)=18г/40г/моль=0,45 моль"???

Откуда выделяется H2S?? В какой реакции?? Почему вдруг "H2S выделится 0,45 моль" ??

[Alex-chem]

28 минут назад, M_GM сказал:

ZnS+2HCl(изб)=ZnCl2+H2S

В первой реакции выделяется H2S

 

29 минут назад, M_GM сказал:

сколько выделилось сероводорода

1 моль