Две практические задачи.

[Фдшут]

Несколько дней ломаю голову, получается какая-то ерунда. Гляньте, пожалуйста, кому интересно. Интересует больше ход решения, а не ответ, чтоб разобраться.

 

Итак,

 

1) Есть 92% раствор нитрата аммония. Какой у него рН?

 

2)В вышеуказанном растворе растворили газообразный аммиак до концентрации аммиака 1 г/л. Какой теперь рН у этого раствора?

 

В качестве дополнительных данных можно принять температуру первоначального раствора 160 градусов по Цельсию, и плотность 1400 кг/кубический метр.

[M_GM]

Только что, Фдшут сказал:

1) Есть 92% раствор нитрата аммония.

Это значит 92 г нитрата аммония растворилось в 8 мл (чайная ложка) воды?

Уморительно.

[Фдшут]

27 минут назад, M_GM сказал:

Уморительно.

 

Мельник Б.Д., Мельников Е.Б. "Краткий справочник по технологии неорганических веществ. Графики и номограммы". М., "Химия", 1968

Внезапно.

[Уральский химик]

Здравствуйте!

 

Решаются такие задачи примерно так: нужно рассчитать константу гидролиза при данной температуре, ну и следовательно степень гидролиза, а затем найти рН. Но для этого нужно знать  K_w для воды и K_д (NH₄OH) при 160, что немного уже странно. 

 

Экспериментально наверное можно определить.

[M_GM]

Понятие рН существует для водных растворов. А это уже не столько водный раствор, сколько раствор воды в расплаве нитрата аммония.

Проще всего - приготовить эту смесь и сунуть туда индикаторную бумажку.

Будет ли ее цвет иметь какое-то отношение к рН - дело десятое

[yatcheh]

23 минуты назад, M_GM сказал:

Понятие рН существует для водных растворов. А это уже не столько водный раствор, сколько раствор воды в расплаве нитрата аммония.

 

 

+100500!

Даже если предположить, что кислотно-основное равновесие в этой системе ограничивается протонированием воды ионом аммония (NH4+ + H2O <----> NH3 + H3O+), что позволяет использовать понятие "pH", то расчёт такого равновесия на основе известных констант кислотности, определённых для водных растворов, не имеет смысла. Среда настолько отличается от водного раствора, что все эти константы - недействительны. К тому же расплав селитры явно не будет простой смесью ионов аммония и нитрата, в том смысле, что самодиссоциация не будет полной.

 

45 минут назад, M_GM сказал:

Проще всего - приготовить эту смесь и сунуть туда индикаторную бумажку.

Будет ли ее цвет иметь какое-то отношение к рН - дело десятое

 

Зато можно написать в отчёте - "pH = такой-то" 

 

59 минут назад, Уральский химик сказал:

Здравствуйте!

 

Решаются такие задачи примерно так: нужно рассчитать константу гидролиза при данной температуре, ну и следовательно степень гидролиза, а затем найти рН. Но для этого нужно знать  K_w для воды и K_д (NH₄OH) при 160, что немного уже странно. 

 

Экспериментально наверное можно определить.

 

Странно не 160С, а то, что эти константы надо знать не для воды (как растворителя), а для расплава селитры.

 

Возможно, что основность воды в расплаве селитры кто-то уже измерял косвенными методами, но рассчитывать её - это надо обнаглеть до невозможности!

 

[бродяга_]

7 часов назад, Фдшут сказал:

)В вышеуказанном растворе растворили газообразный аммиак до концентрации аммиака 1 г/л. Какой теперь рН у этого раствора?

тут давление нужно повышать?

[yatcheh]

19 минут назад, бродяга_ сказал:

тут давление нужно повышать?

 

Учитывая, что плотность этого "раствора" около 2, то 0.5% аммиака даже при 160С существенного давления не создадут. 

[бродяга_]

4 минуты назад, yatcheh сказал:

Учитывая, что плотность этого "раствора" около 2, то 0.5% аммиака даже при 160С существенного давления не создадут. 

так думаю что не в плотности дело, а в кислотности.

добавим извести и полетит аммиак, а если сильной не летучей кислоты тогда окислы азота...

то есть, что бы сдвинуть кислотность, давление тоже нужно увеличить от атмосферного.

[yatcheh]

10 часов назад, yatcheh сказал:

 

Учитывая, что плотность этого "раствора" около 2, то 0.5% аммиака даже при 160С существенного давления не создадут. 

 

1 г/л раствора при плотности 2 - это 0.05%, счетовод Вотруба, блин...

 

10 часов назад, бродяга_ сказал:

то есть, что бы сдвинуть кислотность, давление тоже нужно увеличить от атмосферного.

 

В условиях не "сдвинуть кислотность", а просто - "1 г/л аммиака". Не факт, что при 160С давление NH3 над такой системой будет больше атмосферного.