Как объясняется опыт по выращиванию кристаллов меди?

[Shizuma Eiku]

В 06.05.2024 в 15:22, бродяга_ сказал:

кстати, растворимость одновалентной тоже зависит от кислотности, чем больше кислоты, тем меньше одновалентной в растворе.

Чем больше кислоты, тем выше растворимость одновалентной меди в содержащих хлорид-ион растворах за счет комплексообразования.

 

Ну а вообще, предположение что двухвалентная медь окислит двухвалентное железо до трехвалентного и восстановится до металла бредовое.

[бродяга_]

В 06.05.2024 в 21:42, Shizuma Eiku сказал:

Ну а вообще, предположение что двухвалентная медь окислит двухвалентное железо до трехвалентного и восстановится до металла бредовое.

 

 

 

Для систем Cu°/CuVCu2+ и Fe2VFe3+ характерны следующие окислительно
восстановительные потенциалы [13]: Fe2+-> Fe3+ + е
(. Ell = 0,771 В); Cu0 -> Cu+ + е
(E0 = 0,521 В); Cu+ -> Cu2+ +
е (E0 = 0,153 В). Из этого следует, что в обычных
условиях ионы Fe(II) являются слабым восстановителем для ионов Cu(II). Однако
в щелочной среде редокс-потенциалы изменяются: Fe(OH)2 +ОН“ -» Fe(OH)3 +
е
(E0 = -0,56 В); Cu0 + ОН“ -> Cu2O + 1/2H2O
+ е (E0 = -0,358 В); Cu+ + 20H “ -»
Cu(OH)2+
е (E0 = -0,008 В), т. е. в этих условиях Fe(II) способно восстанавливать
Cu(II) и Cu(I) до металлической меди. Восстановительные свойства Fe(II) суще
ственно увеличиваются, начиная с тех значений pH, при которых происходит
гидролиз Fe(III) до Fe(OH)3, поэтому восстановление Cu(II) двухвалентным желе
зом становится термодинамически возможным уже в нейтральной и даже слабо
кислой среде, начиная с pH = 3 [14]. Реакция восстановления ионов Cu(II) ионами
Fe(II) до металлической меди протекает в две стадии, сначала до Cu(I)1 затем до
Cu(O). Эта реакция является обратимой, равновесие смещается в сторону восста
новленных форм меди в присутствии хлорид-ионов и некоторых других лигандов.
Таким образом, ясно, что, создав подходящие условия, можно использовать Fe(II)
для восстановления Cu(II) до Cu(O).

В 06.05.2024 в 21:42, Shizuma Eiku сказал:

Ну а вообще

уже в который раз ты проявляешь свою тупость и упрямство.

https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&opi=89978449&url=https://elib.bsu.by/bitstream/123456789/223741/1/198-217.pdf&ved=2ahUKEwiI4ufN9PmFAxWBJhAIHagzCqIQFnoECBEQAQ&usg=AOvVaw0KnUkrKudUXtfVRSZXHigt

[dmr]

В 06.05.2024 в 17:22, бродяга_ сказал:

кстати, растворимость одновалентной тоже зависит от кислотности, чем больше кислоты, тем меньше одновалентной в растворе.

Но наверное всё же смотря какой кислоты.

Мне кажется, что в присутствии большого количества сульфат ионов, которое собственно на границе купороса и соли, будет работать диспропорционирование меди и выделение металла, за счёт несуществования сульфата одновалентной меди. Т.е если при большой концентрации ионов меди(1), даже пусть в хлоридом комплексе, и большой концентрации сульфат ионов, они неизбежно встретятся, и будет выделен металл. 

[бродяга_]

В 07.05.2024 в 20:44, dmr сказал:

будет выделен металл.

тут процесс простой в две стадии. а вот форма кристаллов или точнее дендритов, уже более интересная, в области гальванопластики,

которой занимаюсь плотно, тема.

там работают примеси в формировании кристаллической решетки...

 

[Shizuma Eiku]

В 07.05.2024 в 00:01, бродяга_ сказал:

Для систем Cu°/CuVCu2+ и Fe2VFe3+ характерны следующие окислительно
восстановительные потенциалы [13]: Fe2+-> Fe3+ + е
(. Ell = 0,771 В); Cu0 -> Cu+ + е
(E0 = 0,521 В); Cu+ -> Cu2+ +
е (E0 = 0,153 В). Из этого следует, что в обычных
условиях ионы Fe(II) являются слабым восстановителем для ионов Cu(II). Однако
в щелочной среде редокс-потенциалы изменяются: Fe(OH)2 +ОН“ -» Fe(OH)3 +
е
(E0 = -0,56 В); Cu0 + ОН“ -> Cu2O + 1/2H2O
+ е (E0 = -0,358 В); Cu+ + 20H “ -»
Cu(OH)2+
е (E0 = -0,008 В), т. е. в этих условиях Fe(II) способно восстанавливать
Cu(II) и Cu(I) до металлической меди.

слей соль двухвалентного железа с солью меди и убедись что они никогда не будут взаимодействовать.

Ну а потенциалы ни о чем не говорят, согласно ним и марганец должен был бы цинк с хромом вытеснять.

А вот реакция в которой одновалентная медь восстановит трехвалентное железо до двухвалентного вполне реальна т.к. она сильный восстановитель.

В 07.05.2024 в 00:01, бродяга_ сказал:

Восстановительные свойства Fe(II) суще
ственно увеличиваются, начиная с тех значений pH, при которых происходит
гидролиз Fe(III) до Fe(OH)3, поэтому восстановление Cu(II) двухвалентным желе
зом становится термодинамически возможным уже в нейтральной и даже слабо
кислой среде, начиная с pH = 3 [14]. Реакция восстановления ионов Cu(II) ионами
Fe(II) до металлической меди протекает в две стадии, сначала до Cu(I)1 затем до
Cu(O). Эта реакция является обратимой, равновесие смещается в сторону восста
новленных форм меди в присутствии хлорид-ионов и некоторых других лигандов.

Зачем писать все эти глупости, если и так ясно что Fe²⁺ с Cu²⁺ не взаимодействуют?

В 07.05.2024 в 00:01, бродяга_ сказал:

уже в который раз ты проявляешь свою тупость и упрямство.

https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&opi=89978449&url=https://elib.bsu.by/bitstream/123456789/223741/1/198-217.pdf&ved=2ahUKEwiI4ufN9PmFAxWBJhAIHagzCqIQFnoECBEQAQ&usg=AOvVaw0KnUkrKudUXtfVRSZXHigt

Серьезно, я должен верить бреду только потому что в Мiнске его кто-то напечатал? А ты сам проведи реакцию и увидишь кто дурак

Мне вот просто интересно - тут никто никогда не смешивал железный и медный купорос, будучи ребенком?

[бродяга_]

В 07.05.2024 в 22:53, Shizuma Eiku сказал:

Серьезно, я должен верить бреду

то что ты неблагодарный идиот мне давно известно. дальнейшее подтверждение излишне.

[Shizuma Eiku]

В 07.05.2024 в 23:10, бродяга_ сказал:

то что ты неблагодарный идиот мне давно известно. дальнейшее подтверждение излишне.

Помимо личных оценок - а ты хоть раз видел, чтобы соли Cu²⁺ и Fe²⁺ взаимодействовали? Если их смешать, то ничего не будет.