Задача на нахождение массовой доли

[aversun]

2 минуты назад, Nemo_78 сказал:

. Ну, предположим, прокаливали без доступа кислорода (так и в условии прописано). А что, если в исходной смеси именно барит в избытке относительно стехиометрии, а уголёк весь "ушёл"?! Сульфату бария же температура в 1200 градусов - как слону дробина.

А, ну да, спросонья не вчитался. Действительно может быть избыток сульфата. 

[Аль де Баран]

Нам известно, сколько смеси прореагировало, а это 30 - 1,9 = 28,1 гр. Согласно стехиометрии уравнения BaSO₄ + 2C = BaS + 2CO₂ в реакцию вступает 233 гр. BaSO₄ и 24 гр. C, в сумме это 257 гр. Поскольку у нас прореагировало  28,1 гр. смеси, то через пропорцию находим количества BaSO₄ и C:

 

233*28,1/257 = 25, 48 гр. BaSO₄

24*28,1/257 = 2, 62 гр. C

 

Остался сущий пустяк - рассчитать массовые доли веществ в исходной смеси, но результат этого расчёта зависит от того, осадок какого цвета остался после обработки продукта соляной кислотой...

Изменено 26 Сентября, 2019 в 12:28 пользователем Аль де Баран

[Nemo_78]

1 час назад, Аль де Баран сказал:

Остался сущий пустяк - рассчитать массовые доли веществ в исходной смеси, но результат этого расчёта зависит от того, осадок какого цвета остался после обработки продукта соляной кислотой...

    Да уж, мастерство не пропить/не проесть. Универсальное решение на все случаи жизни!

[Елена Николаева]

По решению составителей в избытке углерод. Так и не понятно почему. 

 

 

 

[M_GM]

1 час назад, Елена Николаева сказал:

По решению составителей в избытке углерод. Так и не понятно почему. 

Исходя из логики практического применения этой реакции.

Для чего практически ее можно применить?

Для восстановления BaSO4, получения растворимых соединений бария.

Ну не для получения же углекислого газа?

А раз стоит задача восстановить BaSO4,
логично проводить реакцию в избытке дешевого восстановителя,
которым здесь служит уголь.

[Леша гальваник]

2 часа назад, Елена Николаева сказал:

По решению составителей в избытке углерод. Так и не понятно почему. 

Фишка восстановления сульфата бария до сульфида (углеродом или водородом) в том, что это единственный более-менее доступный метод получить стехиометричный сульфид бария 1 к 1.

Потому что сплавление с серой метод технически сложненький и опасненький. А в жидком аммиаке оно тоже не так уж легко реализуемо.

Изменено 22 Февраля, 2021 в 11:59 пользователем Леша гальваник

[Елена Николаева]

22.02.2021 в 14:51, M_GM сказал:

Исходя из логики практического применения этой реакции.

Для чего практически ее можно применить?

Для восстановления BaSO4, получения растворимых соединений бария.

Ну не для получения же углекислого газа?

А раз стоит задача восстановить BaSO4,
логично проводить реакцию в избытке дешевого восстановителя,
которым здесь служит уголь.

 

Это просто рассуждения. В задаче нужно опираться на конкретные факты, данные или расчеты. Просто предположить , что остаток- это углерод ,неверно.