составление электронного баланса в уравнениях с органическими веществами

[eirena]

Помогите, пожалуйста понять , как составить электронный баланс в уравнении жесткого окисления перманганатом пентена -2.

1 Разбиваем молекулу алкена на части - степень окисления углерода определяется из числа присоединенных атомов водорода?

2 Тогда два атома при кратной связи со СО +1 и превращаются в карбоновых кислотах  в СО +4?

3 Если учесть изменение СО марганца с +7 до +2 получаются коэффициэнты 5 и 6... 

Дальше - не понимаю куда и как их ставить. Без баланса  - подсчитать могу. В балансе - запуталась...

[Nemo_78]

  Скажите, пожалуйста, какой из двух элементов H или C более электроотрицателен?

[eirena]

Уже поняла.... Углерод -1 и -3 соответственно....

[Nemo_78]

Только не - , а +3... Ведь именно это Вы хотели сказать?!

[M_GM]

Только что, eirena сказал:

Помогите, пожалуйста понять , как составить электронный баланс в уравнении жесткого окисления перманганатом пентена -2.

1 Разбиваем молекулу алкена на части - степень окисления углерода определяется из числа присоединенных атомов водорода?

Да, если нет связей этого углерода с другими элементами (хлор, азот, кислород ...) Если есть, тогда и их учитываем.

Только что, eirena сказал:

2 Тогда два атома при кратной связи со СО +1 и превращаются в карбоновых кислотах  в СО +4?

Пентен-2 окисляется перманганатом до двух кислот уксусной и пропионовой, 

В карбоксильной группе у углерода ст. окисления +3

Получаем для углерода следующее электронное уравнение:

2С^-1 -8е = 2С⁺³

Для марганца:

Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺²

Коэффциенты  электронного баланса 5 и 8

Отсюда уравнение

5 С5H10 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5CH3CH2COOH + 5CH3COOH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

 

Изменено 11 Ноября, 2019 в 19:09 пользователем M_GM

[eirena]

Да..... +3. Тогда получается перед пентеном и карбоновыми 5, перед соединениями с марганцем  - 8? И дальше уже по матреиальному балансу?

Спасибо))))))

[M_GM]

Да. Вот если бы был пентен-1 было бы сложнее.

Там окислялись бы разные углероды, один со ст. ок. -1, дрогой с -2

И окислялись бы по разному, один до карбоксильной группы (до +3), другой до СО2 (+4)

Но и там можно было написать суммарно:

С^-1 + С^-2  -10е = С⁺³ + С⁺⁴