Переработка печатных плат

[mirs 1 124]

1 час назад, Хоббит+ сказал:

Стерпит ли обычная нержавейка на аноде ?

Нет. Нужен анод, не образующий аммиакатов. например черное железо.

И не должно быть хлоридов и сульфатов и тд.

[Хоббит+ 61]

Т.е. нитраты и железо. Но железо реагирует с аммиакатом даже без приложения напряжения.  А вот никель и нержавейка практически не реагируют.

Изменено 2 мая пользователем Хоббит+

[mirs 1 124]

6 часов назад, Хоббит+ сказал:

Т.е. нитраты и железо

Какие нитраты? не должно быть никаких анионов кроме OH.

 

6 часов назад, Хоббит+ сказал:

А вот никель и нержавейка практически не реагируют.

Никель в аммиаке анодно растворится.

[Хоббит+ 61]

12 часов назад, mirs сказал:

Какие нитраты? не должно быть никаких анионов кроме OH.

 

Никель в аммиаке анодно растворится.

Но это не соответствует поставленным условиям задачи : присутствуют соли аммония и аммиакаты, свободного аммиака нет и не вводится, рН~8-9.

В общем пока получается осаждение основных солей электролизом проблематичным в сравнении с медным купоросом.

[mirs 1 124]

24 минуты назад, Хоббит+ сказал:

В общем пока получается осаждение основных солей электролизом проблематичным

Простым электролизом можно получить только металлы. Увы..

При наличии только сульфатов - может быть будет работать свинцовый анод

[Хоббит+ 61]

Да, не, - электролиз осаждает на аноде голубой осадок основной соли. Но проблема в условиях долговечности и эффективности : материал анода, напряжение, перемешивание, другие анионы и пр.. Если анод не сдюжит, то увы.

Там же осадок основной соли будет помогать дальнейшему смещению рН на поверхности анодав кислую сторону, - начнёт растворяться металл... Может быть поможет снижение напряжения, х.з..

[mirs 1 124]

2 часа назад, Хоббит+ сказал:

Да, не, - электролиз осаждает на аноде голубой осадок основной соли.

На аноде или катоде?

Если анод инертный, то должен выделяться кислород и прианодный объем подкисляться.

1 грамм на 1 ампер за один час в пересчете на двухвалентную медь.

Изменено 2 мая пользователем mirs

[Хоббит+ 61]

На аноде. Там просто смещается рН, вот и выпадает основная соль из комплекса. Я думал, что мне более оптимальные условия такого процесса подскажут, я его не изучал. Может быть можно при низком напряжении проводить электролиз, без деионизации меди из комплекса.

[mirs 1 124]

7 часов назад, Хоббит+ сказал:

На аноде. Там просто смещается рН, вот и выпадает основная соль из комплекса.

Ну это мухи отдельно, котлеты отдельно.  На аноде выделяется кислород, анодный объем подкисляется..

Нужна мембрана или диафрагма.. В объеме что-то выпадает.  При дальнейшем подкислении опять растворяется. Процесс имхо кривой. Шаг влево -шаг вправо -  выпало что-то не то, или растворилось то, что выпало.

Изменено 3 мая пользователем mirs

[Хоббит+ 61]

17 часов назад, mirs сказал:

Ну это мухи отдельно, котлеты отдельно.  На аноде выделяется кислород, анодный объем подкисляется..

Нужна мембрана или диафрагма.. ...

 Да, естественно с диафрагмой.

А можно ли изменить рН в приэлектродном пространстве без электро-химических процессов вообще. Т.е. при напряжении ниже потенциалов электролиза в данной смеси электролитов?  По аналогии с ионисторами , с образованием "двойного слоя" ионов.