Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Переработка печатных плат


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
1 час назад, Хоббит+ сказал:

Стерпит ли обычная нержавейка на аноде ?

Нет. Нужен анод, не образующий аммиакатов. например черное железо.

И не должно быть хлоридов и сульфатов и тд.

Ссылка на комментарий

Т.е. нитраты и железо. Но железо реагирует с аммиакатом даже без приложения напряжения.  А вот никель и нержавейка практически не реагируют.

Изменено пользователем Хоббит+
Ссылка на комментарий
6 часов назад, Хоббит+ сказал:

Т.е. нитраты и железо

Какие нитраты? не должно быть никаких анионов кроме OH.

 

6 часов назад, Хоббит+ сказал:

А вот никель и нержавейка практически не реагируют.

Никель в аммиаке анодно растворится.

Ссылка на комментарий
12 часов назад, mirs сказал:

Какие нитраты? не должно быть никаких анионов кроме OH.

 

Никель в аммиаке анодно растворится.

Но это не соответствует поставленным условиям задачи : присутствуют соли аммония и аммиакаты, свободного аммиака нет и не вводится, рН~8-9.

В общем пока получается осаждение основных солей электролизом проблематичным в сравнении с медным купоросом.

Ссылка на комментарий
24 минуты назад, Хоббит+ сказал:

В общем пока получается осаждение основных солей электролизом проблематичным

Простым электролизом можно получить только металлы. Увы..

При наличии только сульфатов - может быть будет работать свинцовый анод

Ссылка на комментарий

Да, не, - электролиз осаждает на аноде голубой осадок основной соли. Но проблема в условиях долговечности и эффективности : материал анода, напряжение, перемешивание, другие анионы и пр.. Если анод не сдюжит, то увы.

Там же осадок основной соли будет помогать дальнейшему смещению рН на поверхности анодав кислую сторону, - начнёт растворяться металл... Может быть поможет снижение напряжения, х.з..

Ссылка на комментарий
2 часа назад, Хоббит+ сказал:

Да, не, - электролиз осаждает на аноде голубой осадок основной соли.

На аноде или катоде?

Если анод инертный, то должен выделяться кислород и прианодный объем подкисляться.

1 грамм на 1 ампер за один час в пересчете на двухвалентную медь.

Изменено пользователем mirs
Ссылка на комментарий

На аноде. Там просто смещается рН, вот и выпадает основная соль из комплекса. Я думал, что мне более оптимальные условия такого процесса подскажут, я его не изучал. Может быть можно при низком напряжении проводить электролиз, без деионизации меди из комплекса.

Ссылка на комментарий
7 часов назад, Хоббит+ сказал:

На аноде. Там просто смещается рН, вот и выпадает основная соль из комплекса.

Ну это мухи отдельно, котлеты отдельно.  На аноде выделяется кислород, анодный объем подкисляется..

Нужна мембрана или диафрагма.. В объеме что-то выпадает.  При дальнейшем подкислении опять растворяется. Процесс имхо кривой. Шаг влево -шаг вправо -  выпало что-то не то, или растворилось то, что выпало.

Изменено пользователем mirs
Ссылка на комментарий
17 часов назад, mirs сказал:

Ну это мухи отдельно, котлеты отдельно.  На аноде выделяется кислород, анодный объем подкисляется..

Нужна мембрана или диафрагма.. ...

 Да, естественно с диафрагмой.

А можно ли изменить рН в приэлектродном пространстве без электро-химических процессов вообще. Т.е. при напряжении ниже потенциалов электролиза в данной смеси электролитов?  По аналогии с ионисторами , с образованием "двойного слоя" ионов.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика