Двухлористое олово

[Бен Лайнус]

Сколько возни из-за 400г олова, половина которого останется в нерастворимых продуктах окисления и гидролиза (  произошедших еще в той самой банке )

Самые простые методы:

1. Вытеснение более активным металлом. Цинком, алюминием, магнием, да хоть вульгарным железом! Залил всю банку 10% солянкой,  подождал, пока вся муть осядет, выкинул осадок и закинул кусок гвоздя. Всё! Ждём несколько часов, достаем олово, моем водой и ацетоном/спиртом, переплавляем под парафином.

2. Электролиз с растворимым анодом. Нафига какой-то там титан? На анод - железяку, на катод - кусок алюминия. Блок питания от компа найти не проблема. Подготовка раствора такая же, как и  выше.

Методы сложнее:

3. Переплавка с содой и углём.  Соды намешать с избытком, угля особо много не сыпать. Для загрузок более 50-100г нужна хорошая вентиляция. Я бы не заморачивался.

Метод для упоротых по переработке всей банки и получении 100% всего олова:

Наделать из данного порошка небольшие таблетки/гранулы, соорудить( сварить самому ) стальной герметичный реактор, восстановитьт всё олово водородом при не особо сильном нагреве ( 400-500 град ). Заодно получить немного разбавленной солянки.

 

Есть и более упоротые методы, но я еще не настолько упорот, что б это объяснять

[Иван Коняев]

12 часов назад, Бен Лайнус сказал:

Сколько возни из-за 400г олова, половина которого останется в нерастворимых продуктах окисления и гидролиза (  произошедших еще в той самой банке )

Самые простые методы:

1. Вытеснение более активным металлом. Цинком, алюминием, магнием, да хоть вульгарным железом! Залил всю банку 10% солянкой,  подождал, пока вся муть осядет, выкинул осадок и закинул кусок гвоздя. Всё! Ждём несколько часов, достаем олово, моем водой и ацетоном/спиртом, переплавляем под парафином.

2. Электролиз с растворимым анодом. Нафига какой-то там титан? На анод - железяку, на катод - кусок алюминия. Блок питания от компа найти не проблема. Подготовка раствора такая же, как и  выше.

Методы сложнее:

3. Переплавка с содой и углём.  Соды намешать с избытком, угля особо много не сыпать. Для загрузок более 50-100г нужна хорошая вентиляция. Я бы не заморачивался.

Метод для упоротых по переработке всей банки и получении 100% всего олова:

Наделать из данного порошка небольшие таблетки/гранулы, соорудить( сварить самому ) стальной герметичный реактор, восстановитьт всё олово водородом при не особо сильном нагреве ( 400-500 град ). Заодно получить немного разбавленной солянки.

 

Есть и более упоротые методы, но я еще не настолько упорот, что б это объяснять

спорт.интерес. 400г олова может где и сгодятся но это скорее развлекуха. да дачи подожду, на свежем воздухе веселее, закину в дрова на час пусть восстанавливается себе))

[the_Rion]

Спрошу здесь, чтоб новую тему не создавать.

 

Вот я осадил олово из раствора пищевой содой и у меня получился желтый осадок.

 

Только в Википедии написано что Sn(OH)2 это белые кристаллы.

 

Не пойму что у меня выпало, или это примесь железа может быть?

 

[Лавров]

Sunday, February 16, 2020 в 07:47, yatcheh сказал:

 

Да не в щёлочи. Со щёлочью оксид получится

SnCl2 + 2NaOH = SnO + 2NaCl + H2O

А у углерода особая любофф к кислороду, там СО получается, молекула которого даже в атмосфере Солнца живёт. 

Со щёлочью будет в растворе так : SnOHCl+Na2CO3-->Sn(OH)CO3+NaCl .

Ппо мере увеличения количества соды и рН будет увеличиваться доля Sn(OH)2.  Далее начнётся диспропорционирование : Sn(OH)2+NaOH--> Sn + (SnO2+NaOH). Последний можно электролизом в щелочном растворе довести до олова. 

Если греть без щёлочи, то будет пимерон : SnO --> Sn +SnO2 . Последняя как раз и будет восстанавливаться углём, но при бОльших температурах.

Как раз замена кислотного остатка в осадках основных солей с хлорида на нитрат, например, я тоже уже приводил ранее. Замена на карбонат-ион тоже проверена, реакция происходит в значимом количестве.

Я же тогда и упоминал, что хлорид-ион менее удобен, чем нитрат или карбонат хоть пи последующей термохимии, хоть при электролизе.

[Лавров]

Monday, February 17, 2020 в 10:49, the_Rion сказал:

 

Вот я осадил олово из раствора пищевой содой и у меня получился желтый осадок.

 

Только в Википедии написано что Sn(OH)2 это белые кристаллы.

 

Не пойму что у меня выпало, или это примесь железа может быть?

 

Либо примеси, либо начало деструкции Sn(OH)2 --> SnO + H2O. Оксид олова чёрный практически, поэтому его примесь или переходные формы от гидроксида к оксиду могут быыть окрашены в оттенки от белого до чёрного или тёмно-коричневого.

Sunday, February 16, 2020 в 09:42, Бен Лайнус сказал:

Сколько возни из-за 400г олова, половина которого останется в нерастворимых продуктах окисления и гидролиза (  произошедших еще в той самой банке )

Самые простые методы:

1. Вытеснение более активным металлом. Цинком, алюминием, магнием, да хоть вульгарным железом! Залил всю банку 10% солянкой,  подождал, пока вся муть осядет, выкинул осадок и закинул кусок гвоздя. Всё! Ждём несколько часов, достаем олово, моем водой и ацетоном/спиртом, переплавляем под парафином.

...

Есть и более упоротые методы, но я еще не настолько упорот, что б это объяснять

Пишут, что железо олово 2 не восстанавливает ! Основные соли тоже хорошо восстанавливаются металлами, 9Зачем их выкидывать прям сразу!

Вот как раз "упоротые" методы химически интереснее !!!

Изменено 25 Февраля, 2020 в 14:17 пользователем Лавров

[the_Rion]

8 часов назад, Лавров сказал:

Либо примеси, либо начало деструкции Sn(OH)2 --> SnO + H2O. Оксид олова чёрный практически, поэтому его примесь или переходные формы от гидроксида к оксиду могут быыть окрашены в оттенки от белого до чёрного или тёмно-коричневого.

 

 

Она кстати эта субстанция не желтая, а на самом деле как бы бананового цвета была.

 

Это вещество растворилось в соляной кислоте и получился раствор чайного цвета, прозрачный при том. При упаривании раствор помутнел и стал по цвету опять банановый, а парил я не до конца и когда снял с плиты и охладил то муть осела и получились бананового цвета кристаллы осели а жидкость желтая, т.е. именно светло-желтая.

 

И я думаю что хлорид олова вероятно гидролизуется и это выпал видимо основной хлорид олова (2), а может и четырехвалентное олово тоже есть в этом растворе хз.

 

Вероятно нужно кинуть в раствор металлическое олово, чтобы получился назад хлорид олова (2). Так-то хлорид олова (2) хорошо растворим и это белые кристаллы....

 

Ну и получил я раствор олова из оловянного прута для пайки я не уверен что там 99% олова в этом пруте но скорее всего что так и есть, потому что я не думаю что это висмут осел, висмут если бы был бы то висмутат стал бы розовый или такой хз очень свтло-бордовый что ли, то есть висмута я думаю там нет.  

 

Растворял я олово в смеси соляной и азотной кислот с перекисью водорода и в такой смеси олово растворялось яростно и с большой скоростью. И финальный раствор солей был в итоге тоже чайного цвета, и из него я осадил содой эту бананового цвета суспензию.

 

Вот как бы из этого гавна сделать хлорид олова.... Кинуть что ли в тот раствор который у меня есть металлическое олово?

 

Или может быть прокатит раствор выпарить и соль хлорировать? Правда я не знаю, по идее надо хлорировать именно хлорид олова(2) чтобы сделать SnCl4, а из этой соли наверное не получится, так как это видимо основной хлорид?

 

Ааа, ну да. Я счас перечитал первый пост темы, точно, бежевый так и получается типа банановый цвет. Но у меня почему то эта хрень из металлического олова получилась, ахахах....

 

Изменено 25 Февраля, 2020 в 22:56 пользователем the_Rion

[Техно]

А азотка зачем? Может проще помедленнее, просто в соляной? 
ЕМНИП, контакт олова с вольфрамом катализирует процесс... но, могу ошибаться.

[the_Rion]

21 минуту назад, Техно сказал:

А азотка зачем? Может проще помедленнее, просто в соляной? 
ЕМНИП, контакт олова с вольфрамом катализирует процесс... но, могу ошибаться.

 

Платина катализует. 

 

Ну у меня много азотки, а соляная с перекисью не заводилась, но вероятно из-за холода, было всего +5, и я тогда прилил азотной, это тоже не помогло и тогда я стал греть и олово наконец то завелось и стало очень быстро растворяться. Тем более с перекисью ни хлора ни окислов азота не выделялось.