Al2O3 + KOH + H20 -> K[Al(OH)4] 80% выход?

[Папа_школьника]

Дано (8 класс): При взаимодействии оксида алюминия с раствором едкого кали образуется комплексная соль.  Какое количество вещества оксида алюминия может раствориться в 100 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 5.6%, если реакция протекает с 80% выходом?

Если на секунду забыть про 80%-ный выход, то уравнение выглядит вроде так: Al₂O₃ + 2 KOH + 3 H₂O =  2 K[Al(OH)₄]

Вопрос такой: а можно ли вообще это решить, не зная плотности именно 5.6%-ного раствора гидроксида калия?  Если б было дано 100 мг, то 5.6г КОН - это 0.1 моль, значит с ним прореагирует 0.05 моль оксида алюминия.  Как думаете, это опечатка (что возможно - задача в домашке напечатана вручную, а не дана из учебника) или тут есть какая-то хитрость?

 

И второй вопрос, про "выход".  К чему здесь это относится? Типа, должно было получиться 2 моль K[Al(OH)₄], а получилось 1.6 моль, значит, и растворилось не 0.005 моль оксида, а 0.04? 

[M_GM]

Условие дурное, конечно, т.к. величина "выход" относится к продукту реакции, а не к исходным веществам. 

Как верно заметили - должна быть указана плотность раствора (вариант - задача на самостоятельное понимание этого факта и на самостоятельное использование таблицы плотностей - для 8 класса обычно такое не дают)

 

Можно, конечно, посчитать "мл" опечаткой,
посчитать сколько КОН в 100 г раствора,
посчитать, сколько в нем должно раствориться Al2O3 (теоретически),
затем взять 80% от найденной массы (сколько прореагировало практически)

 

"Если б было дано 100 мг, то 5.6г КОН" в 100 мг раствора не засунешь! 

Изменено 24 Февраля, 2020 в 14:50 пользователем M_GM

[Nachinayushchiy]

1 час назад, M_GM сказал:

 

Можно через число Авогадро решить, получиться проще

[Папа_школьника]

3 часа назад, M_GM сказал:

Условие дурное, конечно, т.к. величина "выход" относится к продукту реакции, а не к исходным веществам. 

Как верно заметили - должна быть указана плотность раствора (вариант - задача на самостоятельное понимание этого факта и на самостоятельное использование таблицы плотностей - для 8 класса обычно такое не дают)

 

Можно, конечно, посчитать "мл" опечаткой,
посчитать сколько КОН в 100 г раствора,
посчитать, сколько в нем должно раствориться Al2O3 (теоретически),
затем взять 80% от найденной массы (сколько прореагировало практически)

 

"Если б было дано 100 мг, то 5.6г КОН" в 100 мг раствора не засунешь! 

Спасибо. Добрые люди оказывается ведут сайт, где для любой концентрации и плотность, и моль/литр считаются.  Выигрыш в точности однако мизерный - не 0.1 моль КОН в растворе, а 0.104 моль. 

Изменено 24 Февраля, 2020 в 17:11 пользователем Папа_школьника

[Nemo_78]

13 часов назад, Nachinayushchiy сказал:

Можно через число Авогадро решить, получиться проще

Решение - в студию!!!

[Nachinayushchiy]

0,1л

y-кол-во вещ-ва NaOH

x-кол-во вещ-ва H2O

0,1л/22,4л/моль=0,004464... моль - количество моль веществ в растворе(если считать, что у нас нет ионов в растворе)) 

x+y=0,004464...

40y/(18x+40y)=0,056

37,46y=x

y=0,0011607моль

80% =0,000928549...моль 

Что-то ответ не сходится с 0.104 моль. 

Возможно где-то математическая ошибка, или число ионов в растворе надо учитывать? 

[Nachinayushchiy]

12 часов назад, Nemo_78 сказал:

Решение - в студию!!!

 

[M_GM]

Только что, Nachinayushchiy сказал:

0,1л/22,4л/моль=0,004464... моль - количество моль веществ в растворе(если считать, что у нас нет ионов в растворе)) 

Возможно где-то математическая ошибка, или число ионов в растворе надо учитывать? 

Может надо учитывать, что 22,4 л/моль относится к газообразному состоянию вещества? 

Не говоря уж о том, что что такое число Авогадро,

чему оно равно, ты, видимо, не знаешь

Знаток ... 

Изменено 25 Февраля, 2020 в 17:07 пользователем M_GM

[Nachinayushchiy]

7 минут назад, M_GM сказал:

Может надо учитывать, что 22,4 л/моль относится к газообразному состоянию вещества? 

Не говоря уж о том, что что такое число Авогадро,

чему оно равно, ты, видимо, не знаешь

Знаток ... 

Молярный объем газа... 

Как же расчитывать этот объем для раствора? 

[M_GM]

24 минуты назад, Nachinayushchiy сказал:

Как же расчитывать этот объем для раствора? 

Можно то можно, но зачем?

Для каждого раствора он будет иметь свое значение.

Например, для чистой воды молярный объем 18 мл/моль

Для чистой серной кислоты - около 52 мл/моль

Для растворов серной кислоты, в зависимости от концентрации он будет меняться от 18 до ~52 мл/моль

И можно его рассчитать, используя ... плотность раствора для заданной концентрации.

Но зачем? Зная плотность раствора легко сразу найти его объем по известной массе,

или наоборот, массу по объему.