CaO + CO2/SO2/NO2 ?

[Папа_школьника]

Столкнулся с утверждением, что "Газообразные кислотные оксиды не реагируют с нерастворимыми оксидами металлов".  Следует ли отсюда, что растворимые оксиды металлов, напротив, реагируют с газообразными кислотными? И причем для этого не обязательно растворение их в воде? И если да, то как это происходит? Типа, пустить (горячую) струю SO₂ на порошок CaO  -получится сульфит кальция, а на порошок FeO или даже MgO - ничего не произойдет?

 

Потому как если если идет речь об их реакции в растворе, то ведь это уже и не оксиды никакие, а просто основание + кислота?   Смысл утверждения ускользает от меня. 

[chemist-sib]

33 минуты назад, Папа_школьника сказал:

Столкнулся с утверждением, что "Газообразные кислотные оксиды не реагируют с нерастворимыми оксидами металлов".  Следует ли отсюда, что растворимые оксиды металлов, напротив, реагируют с газообразными кислотными?.. Смысл утверждения ускользает от меня. 

Смысл - "в первом приближении" - следующий: скорость реакций в растворе - гомогенных - гораздо выше, чем идущих на поверхности раздела фаз - гетерогенных, тем более - при обычных температурах, без "нано" измельчения.... Поэтому - простоты ради - первые назвали идущими, вторые - не идущими. На самом деле - идут (если термодинамика "не возражает"), просто - обычно очень неспешно... 

[Nemo_78]

17 часов назад, Папа_школьника сказал:

Смысл утверждения ускользает от меня. 

   Странно это, на мой взгляд... "Растворимые оксиды металлов" (хотя, точнее, конечно же, "оксиды металлов, реагирующие с водой") это же сплошь оксиды "гиперактивных" щелочных и щелочей-земельных металлов.

   Как Вам уже объяснили, оксиды менее активных металлов тоже могут взаимодействовать с газообразными кислотными оксидами, только с такими мало примечательными скоростями, что для школяров (а, как сами, наверное, понимаете, школьная химия всё-таки тяготеет к некоторой зачастую условной схематизации) проще запомнить, что одни (активные) реагируют, другие, соответственно, нет.