Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
ДжекНН

Энтальпия образования

Рекомендованные сообщения

Есть задача:

При гашении извести СаО выделяется 32,5 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции и определите энтальпию образования оксида кальция

 

Попробовал ее решить следующим образом:

Термохимическое уравнение реакции:

CaO(к) + H2O(ж) → Ca(OH)2(К) + 32,5 кДж

Стандартные энтальпии образования веществ (справочные величины):

dH(CaO) = -635,5 кДж/моль

dH(H2O) = -285,8 кДж/моль

dH(Ca(OH)2) = -986,6 кДж/моль

Изменение энтальпии реакции:

dH = -986,6 - (-635,5 - 285,8) = -65,3 кДж/моль

Количество молей CaO, участвоваших в реакции:

v = 32,5/65,3 = 0,5 моль

Энтальпия образования 0,5 моль оксида кальция:

dH(CaO) = 0,5*(-635,5) = 317,8 кДж

 

Ответ: 317,8 кДж

 

Верно ли я ее решил? Смущает меня два момента:
1. я нигде не видел примеров задач на поиск абсолютной, а не удельной энтальпии образования

2. к задаче дан ответ и он равен -636 кДж

 















 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Странная конечно задача и странное предлагается решение. Проверьте, правильно ли вы прочитали/списали условие

Что странно и неправильно: 

------------------------------------------------------

Термохимическое уравнение реакции:

CaO(к) + H2O(ж) → Ca(OH)2(К) + 32,5 кДж

------------------------------------------------------------------------

В тх ур-ние записывается не абы какое значение теплового эффекта, а значение относящееся к тому количеству вещества, которое указано в уравнении реакции. В уравнении реакции 1 моль СаО - значит к этому количеству.

Но в том условии, что у вас, ничего не говорится о количестве веществ,

поэтому 32,5  нельзя писать в тх уравнение.

----------------------------------------------------------------------

Вопрос задачи: определите энтальпию образования оксида кальция

----------------------------------------------------------------------

ВЫ для решения берете из таблиц

Стандартные энтальпии образования веществ (справочные величины):

dH(CaO) = -635,5 кДж/моль

Так это и есть энтальпия образования оксида кальция!

Она всегда относится к 1 моль вещества если молярная,

или к  единице массы, если удельная.

Вы ее взяли готовую, можно ли сказать, что вы ее определили?

Но из данных задачи ее и нельзя определить, поскольку в том условии, что у вас,

ничего не говорится ни о количестве веществ, ни о массах

------------------------------------------------------------------

Изменение энтальпии реакции:

dH = -986,6 - (-635,5 - 285,8) = -65,3 кДж/моль

------------------------------------------------------------------

Здесь все верно, и вот 65,3 кДж/моль нужно было записывать в тх уравнение

-----------------------------

Энтальпия образования 0,5 моль оксида кальция:

dH(CaO) = 0,5*(-635,5) = 317,8 кДж

-------------------------------------

В задаче не требуют найти "энтальпию образования 0,5 моль оксида кальция"

Требуют найти "энтальпию образования оксида кальция", а она всегда или молярная, или удельная.

--------------------------------

1. я нигде не видел примеров задач на поиск абсолютной, а не удельной энтальпии образования

2. к задаче дан ответ и он равен -636 кДж

-------------------------------------

Нет понятия "абсолютной энтальпии образования"

есть  "молярная энтальпия образования" которая и дана в ответе.

Но вы ее взяли готовенькую из таблиц...

 

Итак, это задача с испорченным условием. Можно, для исправления, изменить вопрос задачи:

"По табличным данным рассчитайте энтальпию реакции, напишите тх уравнение и рассчитайте массу оксида кальция, принявшего в ней участие"

 

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, условие задачи приведено мною полностью, никаких других данных в условии нет. Подозреваю, что это преподаватель/лаборант пропустил пару слов, когда давал эту задачу. Сейчас выяснить это невозможно, связи с ним нет.
 

Но всё-таки у меня остались вопросы

16 минут назад, M_GM сказал:

В тх ур-ние записывается не абы какое значение теплового эффекта, а значение относящееся к тому количеству вещества, которое указано в уравнении реакции. В уравнении реакции 1 моль СаО - значит к этому количеству.

Но в том условии, что у вас, ничего не говорится о количестве веществ,

поэтому 32,5  нельзя писать в тх уравнение.

Можно ли записать так:

CaO(к) + H2O(ж) → Ca(OH)2(К)  Q = 32,5 кДж 

 

22 минуты назад, M_GM сказал:

Нет понятия "абсолютной энтальпии образования"

 

Ок. Энтальпию отнесенную к единице количества вещества называют удельной или молярной и измеряют в кДж/моль. Как тогда называется энтальпия отнесенная к некоторому определенному количеству вещества и измеряемую в кДж



 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, ДжекНН сказал:

Можно ли записать так:

CaO(к) + H2O(ж) → Ca(OH)2(К)  Q = 32,5 кДж

Нет. Это схема реакции и равенство, никак количественно не связанные.

Писать их рядышком, значит создавать иллюзию наличия количественной связи

Только что, ДжекНН сказал:

Как тогда называется энтальпия отнесенная к некоторому определенному количеству вещества и измеряемую в кДж

Если порция вещества не очевидна из единиц измерения, значит она явно должна быть указана в названии

Энтальпия образования 17 мг вещества равна ... Х кДж

Энтальпия образования 18 л газа (н.у.) равна .... Х кДж

И т.п.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...