Электролитическая диссоциация

[Sonnya]

В общем, возможно, вопрос глупый, но все же. Возьмём нерастворимое основание Al(OH)3 и серную кислоту. По идее они должны реагировать, ведь кислота с основанием всегда реагирует, реакция нейтрализации и все такое. Но с точки зрения ЭД гидроксид алюминия не диссоциирует, так как он нерастворим и, соответственно, реакции ионного обмена быть не может. Почему тогда они все-таки реагируют? Такой же вопрос возникает при взаимодействии гидроксида алюминия и какой-либо соли фосфорной кислоты. Помогите, пожалуйста.

Изменено 6 Апреля, 2020 в 21:54 пользователем Sonnya

[aversun]

1 час назад, Sonnya сказал:

В общем, возможно, вопрос глупый, но все же. Возьмём нерастворимое основание Al(OH)3 и серную кислоту. По идее они должны реагировать, ведь кислота с основанием всегда реагирует, реакция нейтрализации и все такое. Но с точки зрения ЭД гидроксид алюминия не диссоциирует, так как он нерастворим

Во-первых он растворим, его ПР по стадиям колеблется от 10^-13 до 10^-34 , как только кислота свяжет часть алюминия в растворе, в раствор подойдут новые его порции для восстановления равновесия, в конце концов и довольно быстро все растворится. Вот когда растворимость действительно мала, например для Ag2S ПР = 10^-50, тогда да, проблема это вещество растворить.

Изменено 6 Апреля, 2020 в 23:10 пользователем aversun

[M_GM]

2 часа назад, aversun сказал:

... как только кислота свяжет часть алюминия в растворе...

Кислота не связывает ионы алюминия, она их высвобождает, связывая ОН- ионы в воду.

[Paul_S]

А как металлы, интересно, с кислотами реагируют? Железо там, цинк. Они же в воде нерастворимы. Чудны дела твои, Господи...

[aversun]

37 минут назад, M_GM сказал:

Кислота не связывает ионы алюминия, она их высвобождает, связывая ОН- ионы в воду.

Ну да, я не точно выразился, я имел в виду гидроокись алюминия как таковую, для упрощения процесса.

[aversun]

26 минут назад, Paul_S сказал:

А как металлы, интересно, с кислотами реагируют? Железо там, цинк. Они же в воде нерастворимы. Чудны дела твои, Господи...

Ну, опять, вопрос о растворимости сложный, но реакция же может идти и при непосредственной атаке связанной структуры ионами.

Известно, что в абсолютно сухих условиях многие реакции просто не идут, т.е. приповерхностная гидратация тоже как-то влияет на казалось бы нерастворимый метал.

[mirs]

07.04.2020 в 09:57, Paul_S сказал:

А как металлы, интересно, с кислотами реагируют? Железо там, цинк. Они же в воде нерастворимы. Чудны дела твои, Господи...

Мы про истинный раствор?