546p123852 Опубликовано 30 Июня, 2020 в 17:23 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2020 в 17:23 В каких случаях получаются кислые (основные) соли, а в каких - средние? В результате реакции H2SO4 + NaF = Na2HSO4 + HF образуется соль Na2HSO4, но в школе учат, что должна быть соль Na2SO4. Объясните, пожалуйста, почему. Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 30 Июня, 2020 в 18:10 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2020 в 18:10 45 минут назад, 546p123852 сказал: образуется соль Na2HSO4, Как же такое объяснить, если этому "в школе учат"?! Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 30 Июня, 2020 в 18:33 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2020 в 18:33 1 час назад, 546p123852 сказал: Na2HSO4 NaHSO4 Гидросульфат 1 час назад, 546p123852 сказал: получаются кислые Избыток кислоты 1 час назад, 546p123852 сказал: основные Недостаток кислоты 1 час назад, 546p123852 сказал: средние Соответствие кислот и оснований Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 30 Июня, 2020 в 18:46 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2020 в 18:46 9 минут назад, dmr сказал: NaHSO4 Гидросульфат Избыток кислоты Недостаток кислоты Соответствие кислот и оснований "Veni. Vidi. Vici."(c) Надеюсь, не слишком напутал в латинской орфографии на старости лет... А как Вы считаете (ежели не секрет, разумеется), мог ли наш уважаемый ТС отыскать эту информацию самостоятельно в свободном доступе?! Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 30 Июня, 2020 в 19:18 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2020 в 19:18 Часто это определяется соотношением исходных веществ (чему кстати тоже учат в школе) Если взять на 1 моль серной кислоты 2 моль NaF, то реакция пройдет в основном по уравнению H2SO4(конц) + 2NaF(тв) =(t)=> Na2SO4(тв) + 2HF(газ) (1) Но в растворах реакция становится в какой-то мере обратимой, из-за: Na2SO4 + HF <=> NaНSO4 + NaF Поэтому реакцию (1) ведут в избытке серной кислоты 2H2SO4 + 2NaF = 2NaHSO4 + 2HF (2) что проще записать так: H2SO4 + NaF = NaHSO4 + HF (2`) Ссылка на комментарий
546p123852 Опубликовано 30 Июня, 2020 в 19:34 Автор Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2020 в 19:34 Спасибо, понимаю! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти