Оксиды 1) в расплаве и 2) в кислоте распадаются на ионы?

[Папа_школьника]

Если оксиды реагируют без воды - в расплаве - то распадаются ли они на ионы? Например, какое ионное уравнение будет у реакции 

BaO + SiO₂ => BaSiO₃  

Вероятно, встретиться четырем ионам для создания BaSiO₃ маловероятно, видимо просто молекулами плавают?  Но затем в расплаве соль все таки в виде ионов  Ba²⁺ и SiO₃^2- ?

 

А если ливануть SO₃ на Na₂O, то они сначала распадаются на ионы, чтобы затем сформировать Na₂SO₄?  

 

Спасибо!

 

[chemister2010]

На школьном уровне считается, что в расплаве нет ионов и вещества реагируют в молекулярной форме.

[Папа_школьника]

1 час назад, chemister2010 сказал:

На школьном уровне считается, что в расплаве нет ионов и вещества реагируют в молекулярной форме.

Да, я заметил, что в школьных учебниках об этом нет.  Но ведь расплав либо проводит ток, либо нет? В чем тут "не-школьность"? Или расплавы оксидов могут быть только при такой температуре, при которой измерение силы тока невозможно, так что сам вопрос не имеет смысла? 

[aversun]

11 часов назад, Папа_школьника сказал:

Если оксиды реагируют без воды - в расплаве - то распадаются ли они на ионы?

Считается, что при получении алюминия электролизом, оксид алюмия распадается на ионы

Al₂O₃ = Al³⁺ + AlO₃^3-

на катоде восстанавливаются ионы Al³⁺:

Al³⁺ +3e =  Al⁰,

на аноде окисляются ионы AlO₃^3-:

4AlO₃^3- - 12e = 2Al₂O₃ + 3O₂.

[yatcheh]

39 минут назад, Папа_школьника сказал:

Да, я заметил, что в школьных учебниках об этом нет.  Но ведь расплав либо проводит ток, либо нет? В чем тут "не-школьность"? Или расплавы оксидов могут быть только при такой температуре, при которой измерение силы тока невозможно, так что сам вопрос не имеет смысла? 

 

Ионов кислорода в расплавах оксидов ничтожно мало. Скажем, при получении алюминия в расплав его оксида добавляют криолит (Na3AlF6), самодиссоциация оксида идёт в виде

Al₂O₃ <--->  AlO⁺ + AlO₂^-

Собственная проводимость его слишком мала для проведения электролиза.

Расплав оксида выступает в роли растворителя для диссоциирующей соли.

И в случае BaO + SiO2, расплав кремнезёма - растворитель для оксида бария. Но, как и с водой, растворение сопровождается химической реакцией с растворителем, в результате которой получается диссоциирующая соль

BaO + H₂O = Ba²⁺ + 2OH^-  

BaO + SiO₂ = Ba²⁺ + SiO₃^2-

Растворение и реакция оксида идут одновременно, поэтому левая часть в ионной форме не расписывается.

Изменено 9 Октября, 2020 в 07:43 пользователем yatcheh

[chemister2010]

10 часов назад, Папа_школьника сказал:

Да, я заметил, что в школьных учебниках об этом нет.  Но ведь расплав либо проводит ток, либо нет? В чем тут "не-школьность"? Или расплавы оксидов могут быть только при такой температуре, при которой измерение силы тока невозможно, так что сам вопрос не имеет смысла? 

 

Обычно вас интересует в первую очередь ответ на школьном уровне. "Нешкольность" здесь в том, что часть реакций в расплавах может быть ионной, а часть молекулярной. В институтах дают теории кислотно-основных взаимодействий ЖМКО, Льюиса и Усановича, которые частично объясняют процессы в расплавах. В популярной форме о них можно прочитать в книге Фиалкова "Не только в воде".