Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Снижение kH воды при помощи Ca(OH)2


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Всем привет!

Попробовал в домашних условиях снизить kH (т.е щёлочность) водопроводной воды (kH=7, pH=8).

В 5 литров воды засыпал меньше грамма Ca(OH) , закрывал плотно (чтобы CO2 с воздухом не попал) крышкой (это 5-литровая бутыль), трёс её, чтобы хорошо перемешалось и ставил отстояться где-то пару дней.

На дне выпадал осадок (немного) - предполагается, что это был CaCO3  и Mg(OH)2

 

Сделал несколько опытов изменяя величину Ca(OH)в граммах.

После отстаивания фильтровал 1 литр и измерял kH и pH:

image.png.10e29d2ba4c884c95f7680c199424103.png

Удалось снизить kH только до 5, но что мне не понравилось - pH тоже повышается.

 

Вопрос: можно ли таким способом снизить kH хотя бы до 2-х, при этом, чтобы pH не поднималось?

 

Спасибо.

 

 

Ссылка на сообщение
15 часов назад, Alexsad сказал:

Всем привет!

Попробовал в домашних условиях снизить kH (т.е щёлочность) водопроводной воды (kH=7, pH=8).

В 5 литров воды засыпал меньше грамма Ca(OH) , закрывал плотно (чтобы CO2 с воздухом не попал) крышкой (это 5-литровая бутыль), трёс её, чтобы хорошо перемешалось и ставил отстояться где-то пару дней.

На дне выпадал осадок (немного) - предполагается, что это был CaCO3  и Mg(OH)2

 

Сделал несколько опытов изменяя величину Ca(OH)в граммах.

После отстаивания фильтровал 1 литр и измерял kH и pH:

image.png.10e29d2ba4c884c95f7680c199424103.png

Удалось снизить kH только до 5, но что мне не понравилось - pH тоже повышается.

 

Вопрос: можно ли таким способом снизить kH хотя бы до 2-х, при этом, чтобы pH не поднималось?

 

Спасибо.

 

 

 

У аквариумистов это постоянная путаница в понятиях. KH - это карбонатная жёсткость воды, т.е. суммарное содержание карбонат- и гидрокарбонат-анионов. Её ещё называют "временной жёсткостью". Щёлочность воды - это показатель pH, концентрация ионов водорода. Есть ещё "общая жёсткость" - суммарное содержание всех солей.

KH и pH воды связаны, но опосредовано, прямой связи нет, всё зависит от солевого состава.

 

Теоретически внесением извести вы уменьшаете карбонатную жёсткость за счёт осаждения растворимого гидрокарбоната в виде карбоната кальция:

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O 

Вопрос в том - чем вы меряете КН? Если у вас pH растёт при увеличении количества внесённого гидроксида кальция, то значит вносится явный избыток, и гидрокарбоната в воде совсем немного.

Другой вариант - если карбонатная жёсткость обусловлена не столько кальцием/магнием, но натрием, к примеру. Тогда увеличение количества извести приведёт к уменьшению КН параллельно с увеличением pH из-за защелачивания:

Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 + NaOH + H2O

 

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение
25 минут назад, yatcheh сказал:

 

У аквариумистов это постоянная путаница в понятиях. KH - это карбонатная жёсткость воды, т.е. суммарное содержание карбонат- и гидрокарбонат-анионов. Её ещё называют "временной жёсткостью". Щёлочность воды - это показатель pH, концентрация ионов водорода. Есть ещё "общая жёсткость" - суммарное содержание всех солей.

KH и pH воды связаны, но опосредовано, прямой связи нет, всё зависит от солевого состава.

 

Теоретически внесением извести вы уменьшаете карбонатную жёсткость за счёт осаждения растворимого гидрокарбоната в виде карбоната кальция:

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O 

Вопрос в том - чем вы меряете КН? Если у вас pH растёт при увеличении количества внесённого гидроксида кальция, то значит вносится явный избыток, и гидрокарбоната в воде совсем немного.

Другой вариант - если карбонатная жёсткость обусловлена не столько кальцием/магнием, но натрием, к примеру. Тогда увеличение количества извести приведёт к уменьшению КН параллельно с увеличением pH из-за защелачивания:

Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 + NaOH + H2O

 

 

Вот ваш ответ абсолютно правильный! (Не то что 2 ответа до этого)

Большое спасибо!

Ссылка на сообщение
29 минут назад, yatcheh сказал:

 

Щёлочность воды - это показатель pH, концентрация ионов водорода.

 

Это не совсем так. Раствор гидрокарбоната натрия будет иметь высокую щелочность, но рН будет чуть выше нейтрального. по ГОСТу:" щелочность, image.jpeg.c951bd79b1f9641f4aee681ef452fe84.jpeg (alkalinity, А): Показатель количественной оценки свойств водной среды реагировать с ионами водорода. Примечание - Щелочность воды является функцией концентрации гидрокарбоната, карбоната и гидроксида. ".

Ссылка на сообщение
2 минуты назад, foundryman сказал:

Это не совсем так. Раствор гидрокарбоната натрия будет иметь высокую щелочность, но рН будет чуть выше нейтрального. по ГОСТу:" щелочность, image.jpeg.c951bd79b1f9641f4aee681ef452fe84.jpeg (alkalinity, А): Показатель количественной оценки свойств водной среды реагировать с ионами водорода. Примечание - Щелочность воды является функцией концентрации гидрокарбоната, карбоната и гидроксида. ".

 

Да, возможно. Что касается таких технических терминов - тут углубляться надо. Простому химику на слух - что "щёлочность", что "кислотность" - сразу про pH думается. Отсюда и взаимонепонимание :)

Ссылка на сообщение
10 минут назад, yatcheh сказал:

 

Простому химику на слух - что "щёлочность", что "кислотность" - сразу про pH думается. Отсюда и взаимонепонимание :)

Да, все так. Я когда-то подобный вопрос - Как связаны рН и щелочность - для конкурса лаборантов придумывал.

А ТС я бы посоветовал не известь, а фосфорную кислоту осторожно добавлять - так не только временную, а всю жесткость можно убрать, и рН не поднимется.

Ссылка на сообщение
1 час назад, foundryman сказал:

Да, все так. Я когда-то подобный вопрос - Как связаны рН и щелочность - для конкурса лаборантов придумывал.

А ТС я бы посоветовал не известь, а фосфорную кислоту осторожно добавлять - так не только временную, а всю жесткость можно убрать, и рН не поднимется.

Спасибо за совет.

И тут возникает у мена вопрос: А как определить, что добавленная кислота полностью прореагировала и не осталась в избытке в воде? Как-то с помощью pH-метра, например, можно? 

Ссылка на сообщение
3 часа назад, Alexsad сказал:

Как-то с помощью pH-метра, например, можно? 

Отдувать углекислоту аэрацией и потом уже смотреть по табличкам КН-рН-СО2, принимая содержание углекислоты равновесным с атмосферным.

 

4 часа назад, foundryman сказал:

фосфорную кислоту осторожно добавлять - так не только временную, а всю жесткость можно убрать, и рН не поднимется.

Где-то Вы фосфорную со щавелевой путаете. Чтобы фосфаты осели, это таки придется сильно подщелачивать. А рн7 - это примерно поровну гидро- и дигидрофосфаты.

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика