Перейти к содержанию

NaClO vs h2o2


Carryn

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Очень часто, если не всегда, "сила окислителя", зависит от природы восстановителя, и от условий реакции 

Однозначно можно было бы сказать, что один сильнее другого, если бы шли реакции 

H2O+NaClO=H2O2+NaCl

Или обратная. Но ни та, ни другая не идут 

Ссылка на комментарий

Или восстановливает... 

Тут ведь двояко можно рассмотреть, со стороны кислорода, и со стороны водорода, кмк

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий
1 час назад, dmr сказал:

По сути, они при взаимодействии обоюдно восстанавливаются

Хотя с химической точки зрения и нонсенс 

Хлор от +1 до -1 окисляться никак не может. Кислород из перекиси окисляется от -1 до 0. Кислород из гипохлорита СО не меняет.

Ссылка на комментарий
2 часа назад, dmr сказал:

Или восстановливает... 

Тут ведь двояко можно рассмотреть, со стороны кислорода, и со стороны водорода, кмк

 

Восстановление перекиси приводит к гидроксиду:

H2O2 + 2e = 2OH-

Окисление гипохлорита приводит к протону:

OCl- -2e + H2O = ClO2- + 2H+

В сумме 

H2O2 + NaOCl = NaClO2 + H2O

 

Тут хоть на пупе вертись - реакции разные :)

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика