Получение Cu(NO3)2 из NH4NO3

[Хоббит)]

А что вы хотите получить с того электролиза? От этого и зависит, что туда нужно добавлять.

Если посмотрите на "баланс" аммиака в аммиакате, то только соединение вида [Cu(NH3) 2 ](NO3)2 может нацело связать нитрат аммиачной селитры.

Пассивации анода в нитратном растворе я не замечал,- растворяется не только за счёт внешнего тока.

Катодная медь у меня всегда в таких растворах получалась рыхлая ( но у меня ещё и латунный анод, а не чисто медный).

[abramchyk556]

В 29.12.2009 в 06:27, popoveo сказал:

http://www.pirotek.info/Chemicals/ammiakat_nitrat.htm - видимо, так пытались взрывать...

С алюминием даже пробовать не советую.

Скорее всего, Вы перепутали с [Cu(NH3)4](OH)2. Вот он действительно существует только в водном растворе, а при испарении воды разлагается на аммиак и гидроксид меди (II). Из раствора [Cu(NH3)4](NO3)2 осаждаются красивые крупные фиолетовые кристаллы. Попробовать просто: проведите электролиз раствора аммиачной селитры с медным анодом, отфильтруйте от гидроксида и подождите, пока испарится вода. Вы будете сильно удивлены. А еще больше удивитесь, когда нагреете один из полученных кристаллов и он некоторое время не будет разлагаться в расплаве.

 

Кстати, как соотносятся фразы "сколько раз получал - никаких взрывчатых свойств!" и "У меня ни разу не выходило выкристаллизовать нитрат тетраамминмеди 2"? Вы проверяли взрывчатые свойства в растворе?

это кристаллогидрат?

[Электрофил]

В 10.06.2024 в 03:01, abramchyk556 сказал:

это кристаллогидрат?

Если про нитрат тетрааминмеди - я сушил его тонким слоем примерно при 70 , ничего не летело, аммиаком не пахло. Взрывался нормально, сталь покрывалась слоем меди.

[St2Ra3nn8ik]

В 09.06.2024 в 20:01, abramchyk556 сказал:

это кристаллогидрат?

Нет, это кристаллоаммиакат.