Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Окисление перхлората железа


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, уважаемые форумчане!
Для окисления перхлората железа (2) до перхлората железа (3) использовался пероксид водорода. При этом в растворе находится в избытке хлорная кислота. Исходя из уравнения реакции :2Fe(2+) + H2O2 + 2H+
(aq)= 2H2O + 2Fe(3+) на окисление должно было пойти пероксида 1экв на 2 экв железа. Однако на деле потребовалось больше пероксида (соотношение Fe(2+)/H2O2 = 1/2). Может ли это быть связано с тем, что возможно параллельно протекает реакция разложения перекиси до кислорода и воды,где железо выступает в роли катализатора? Или же с чем-то еще?
Заранее благодарю за Ваши варианты.

Ссылка на сообщение

Смесь солей железа 2+ и перекиси - это реактив Фентона, окисление там идет по сложному радикальному механизму, там много чего происходит и часть перекиси всегда уходит в виде кислорода.

Mechanism-of-generation-of-hydroxyl-radi

Ссылка на сообщение

Не совсем ясно как тогда в этом случае рассчитать необходимый объем пероксида. Задача осложнена тем, что необходимо добиться соотношения Fe2+/Fe3+ = 70/30. Получается, что кроме как добавлять пероксид порциями и тут же проверять на содержание Fe3+, нет вариантов?

Ссылка на сообщение
1 минуту назад, Ningidrin сказал:

Не совсем ясно как тогда в этом случае рассчитать необходимый объем пероксида. Задача осложнена тем, что необходимо добиться соотношения Fe2+/Fe3+ = 70/30. Получается, что кроме как добавлять пероксид порциями и тут же проверять на содержание Fe3+, нет вариантов?

Или взять отдельно растворы перхлоратов железа II и III смешать в нужной пропорции.

Ссылка на сообщение
44 минуты назад, Ningidrin сказал:

Не совсем ясно как тогда в этом случае рассчитать необходимый объем пероксида. Задача осложнена тем, что необходимо добиться соотношения Fe2+/Fe3+ = 70/30. Получается, что кроме как добавлять пероксид порциями и тут же проверять на содержание Fe3+, нет вариантов?

Часть раствора   с Fe2+  окислить полностью избытком пероксида, затем, как указано  у aversun смешать в нужной пропорции с исходным раствором. Только пероксид лишний кипячением удалить, что б дальнейшее окисление не пошло.

Ссылка на сообщение
2 часа назад, Ningidrin сказал:

Не совсем ясно как тогда в этом случае рассчитать необходимый объем пероксида. Задача осложнена тем, что необходимо добиться соотношения Fe2+/Fe3+ = 70/30. Получается, что кроме как добавлять пероксид порциями и тут же проверять на содержание Fe3+, нет вариантов?

Можно заранее оттитровать перекись, чтобы знать ее точную концентрацию, а не ту , что на банке написана.

И исходя из полученного значения рассчитывать и проверять иод-крахмальной бумажкой

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика