Hush 0 Опубликовано: 1 апреля Рассказать Опубликовано: 1 апреля Доброго времени суток! Я никак не могу прийти к молярной массе натрия.(получается 24 и больше) Смесь карбоната, сульфата и сульфита одного и того же металла массой 9,17 г растворили в избытке соляной кислоты. Выделившиеся газы пропустили через 103 Г 3% процентного водного раствора перманганата калия. В результате массовые доли солей марганца сравнялись. Непрореагировавшей газ пропустили через избыток баритовой воды получили 5,91 г осадка. Известно, что содержание сульфита металла в смеси 0,31 г больше, чем сульфата. Надо найти этот металл. 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 Я правильно понимаю, что если массовые доли солей марганца равны в растворе, то их массы равны. А вот как найти массу перманганата прореагировавшего? Просто 0.03×103=3.09г и разделить на 2 или как? Помогите, пожалуйста с расчётами только в этом уравнении Цитата Ссылка на сообщение
chemister2010 855 Опубликовано: 1 апреля Рассказать Опубликовано: 1 апреля Весовые массы равны, а молярные доли разные. m1 = M1*x, m2 = M2*(1-x), где х - мольная доля прореагировавшего перманганата с молярной массой М2 т.к. m1 = m2, то M1*x = M2*(1-x), отсуда: M1*x = M2*1-M2*x 151*х = 158 - 158х 309х = 158 х = 0,51 1 Цитата Ссылка на сообщение
Hush 0 Опубликовано: 2 апреля Автор Рассказать Опубликовано: 2 апреля 23 часа назад, chemister2010 сказал: Весовые массы равны, а молярные доли разные. m1 = M1*x, m2 = M2*(1-x), где х - мольная доля прореагировавшего перманганата с молярной массой М2 т.к. m1 = m2, то M1*x = M2*(1-x), отсуда: M1*x = M2*1-M2*x 151*х = 158 - 158х 309х = 158 х = 0,51 Спасибо! Затем надо разделить 0,51/2 и *5, получим 1,275 моль SO2, а углекислого 0.03 моль? А дальше с моляркой Na тоже не сходится, пожалуйста помогите! Цитата Ссылка на сообщение
chemister2010 855 Опубликовано: 2 апреля Рассказать Опубликовано: 2 апреля (изменено) Не хрена подобного. 103*0,03 = 3,09 г = 0,0196 моля прореагировало 0,0196*0,51 = 0,01 моля значит оксида серы было 0,025 моля m(MeSO4) = m(MeSO3) - 0,31 г m(MeSO3) + m(MeSO4) + m(ECO3) = 9,17 г 2m(MeSO3) + m(MeCO3) = 9,48 г Далее по закону эквивалентов (где Э - масса эквивалента): 2*[Э(Me) + Э(SO3)]*0,05 + [Э(Me) + Э(CO3)]*0,06 = 9,48 г 0,1*Э(Me) + 0,1*Э(SO3) + 0,06*Э(Me) + 0,06*Э(CO3) = 9,48 г 0,16*Э(Me) + 0,1*40 + 0,06*30 = 9,48 г 0,16*Э(Me) + 4 + 1,8 = 9,48 г 0,16*Э(Me) = 3,68 г Э(Me) = 23 Задача не простая. Такие давали на олимпиадах для 8-9 классов. Изменено 2 апреля пользователем chemister2010 1 Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 630 Опубликовано: 2 апреля Рассказать Опубликовано: 2 апреля Скорее всего и сейчас, это задачка заочного тура какой-либо дистантной олимпиады. В этом году, не исключено пчти всё будет на дистанте Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.