Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Простая задачка


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго времени суток!

Я никак не могу прийти к молярной массе натрия.(получается 24 и больше)

Смесь карбоната, сульфата и сульфита одного и того же металла массой 9,17 г растворили в избытке соляной кислоты. Выделившиеся газы пропустили через 103 Г 3% процентного водного раствора перманганата калия. В результате массовые доли солей марганца сравнялись. Непрореагировавшей газ пропустили через избыток баритовой воды получили 5,91 г осадка. Известно, что содержание сульфита металла в смеси 0,31 г больше, чем сульфата.

Надо найти этот металл.

2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

Я правильно понимаю, что если массовые доли солей марганца равны в растворе, то их массы равны. А вот как найти массу перманганата прореагировавшего? Просто 0.03×103=3.09г и разделить на 2 или как? Помогите, пожалуйста с расчётами только в этом уравнении

Ссылка на сообщение

Весовые массы равны, а молярные доли разные. m1 = M1*x, m2 = M2*(1-x), где  х - мольная доля прореагировавшего перманганата с молярной массой М2

т.к. m1 = m2, то M1*x = M2*(1-x), отсуда:

M1*x = M2*1-M2*x

151*х = 158 - 158х

309х = 158

х = 0,51

Ссылка на сообщение
23 часа назад, chemister2010 сказал:

Весовые массы равны, а молярные доли разные. m1 = M1*x, m2 = M2*(1-x), где  х - мольная доля прореагировавшего перманганата с молярной массой М2

т.к. m1 = m2, то M1*x = M2*(1-x), отсуда:

M1*x = M2*1-M2*x

151*х = 158 - 158х

309х = 158

х = 0,51

Спасибо! Затем надо разделить 0,51/2 и *5, получим 1,275 моль SO2, а углекислого 0.03 моль? А дальше с моляркой Na тоже не сходится, пожалуйста помогите!

Ссылка на сообщение

Не хрена подобного. 

103*0,03 = 3,09 г = 0,0196 моля

прореагировало 0,0196*0,51 = 0,01 моля

значит оксида серы было 0,025 моля

 

m(MeSO4) = m(MeSO3) - 0,31 г

m(MeSO3) + m(MeSO4) + m(ECO3) = 9,17 г

2m(MeSO3) + m(MeCO3) = 9,48 г

Далее по закону эквивалентов (где Э - масса эквивалента):

2*[Э(Me) + Э(SO3)]*0,05 + [Э(Me) + Э(CO3)]*0,06 = 9,48 г

0,1*Э(Me) + 0,1*Э(SO3) + 0,06*Э(Me) + 0,06*Э(CO3) = 9,48 г

0,16*Э(Me) + 0,1*40 + 0,06*30 = 9,48 г

0,16*Э(Me) + 4 + 1,8 = 9,48 г

0,16*Э(Me) = 3,68 г

Э(Me) = 23

 

Задача не простая. Такие давали на олимпиадах для 8-9 классов.

 

Изменено пользователем chemister2010
Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика