Перегонка серной кислоты в домашних условиях

[dmr]

не в железе, а в нержавейке. и не просто нержавейке, а определенных марок. Железо чистое в серной кислоте быстро бы превратилось в сульфат....

то что нержавейка,я и имел ввиду,т.е бытовая кастрюля из нержавейки,не выдержит горячего концентрирования. А то хим.стекла нет,а в бытовом стекле,как то не уверен. А нельзя,ли не выпаривая,как то сконцентрировать за счет окисления серы,в бытовых условиях?

Например

2CuSO4 + 2NaCl + SO2 + 2H2O = 2CuCl ↓ + 2H2SO4 + Na2SO4

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=so2%3Dh2so4&sselected=&go.x=0&go.y=0

типа реагенты очень доступные в быту

[DX666]

не в железе, а в нержавейке. и не просто нержавейке, а определенных марок. Железо чистое в серной кислоте быстро бы превратилось в сульфат....

А разве не из свинца делают?

 

то что нержавейка,я и имел ввиду,т.е бытовая кастрюля из нержавейки,не выдержит горячего концентрирования. А то хим.стекла нет,а в бытовом стекле,как то не уверен. А нельзя,ли не выпаривая,как то сконцентрировать за счет окисления серы,в бытовых условиях?

Например

2CuSO4 + 2NaCl + SO2 + 2H2O = 2CuCl ↓ + 2H2SO4 + Na2SO4

http://www.xumuk.ru/...=&go.x=0&go.y=0

типа реагенты очень доступные в быту

Тут, ежели не заметили, серная сульфатом натрия загрязнена. К тому же, разбавленная будет.

 

Если даже такое колдунство рассматриваете, присмотритесь к пиролизу сульфатов. Лучше всего железного купороса. Тоже в хозмагах бывает, правда, реже. Температура не шибко высокая - газовая плита сойдёт, но лучше костерок на улице(вонь). Так что паяльную лампу даже не надо тащить.

 

Хотя конечно проще всего упариванием электролита.

Изменено 24 Октября, 2013 в 04:31 пользователем DX666

[Электрофил]

А то хим.стекла нет,а в бытовом стекле,как то не уверен.

Неплохая альтернатива ТС химпосуде: http://www.serviznsk.ru/catalog/cid/33/

Правда стекло толстовато, стоит обеспечить минимальную мощность нагрева, распределив ее по всей площади дна. А чтоб хватило для кипения- теплоизолировать остальную часть кастрюли от воздуха,асбестом например.

Я бы в таких кастрюльках "парил элик" с крышкой. В крышке сверлится дырка диаметром под дефлегматор-отрезок стеклянной трубки от люменесцентной лампы, в который подвешана гирлянда отрезков тонкой стекл. трубки или фарфоровых изоляторов на "тросике" из скрученной в колбаску ФУМ-ки.

[dmr]

Тут, ежели не заметили, серная сульфатом натрия загрязнена. К тому же, разбавленная будет.

НАСЧЕТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ ДААА,но чуть очистить наверное можно будет охлаждением,у него вроде с понижением температуры,ощутимо падает растворимость.

А вот насчет разбавленной не понял,вроде реакция наоборот "съедает" воду,слева вода есть,справа нет. Если конечно образующаяся кислота не остановит "колдунство",течение реакции

Изменено 24 Октября, 2013 в 07:10 пользователем dmr

[aversun]

НАСЧЕТ СУЛЬФАТА НАТРИЯ ДААА,но чуть очистить наверное можно будет охлаждением,у него вроде с понижением температуры,ощутимо падает растворимость.

А вот насчет разбавленной не понял,вроде реакция наоборот "съедает" воду,слева вода есть,справа нет. Если конечно образующаяся кислота не остановит "колдунство",течение реакции

Подобная реакция возможна только в очень разбавленной H2SO4, при увеличении концентрации она просто не пойдет, т.к. CuCl будет растворяться

[Nobody85]

А можно уменьшить потери серной кислоты, осушая её электролизом со свинцовыми электродами?

[aversun]

нельзя, т.к. свинец начнет растворяться.

[Nobody85]

Он покрывается слоем малорастворимого сульфата свинца, который защищает его от растворения. Хотя, конечно, можно взять и графитовые электроды, но они в этих условиях постепенно разрушаются, особенно анод. Я электролизировал раствор серной кислоты с электродами из сплава свинца и олова (обыкновенный твёрдый свинцово-оловянный припой), подавал напряжение от сети, через лампу. Раствор терял воду, но медленно - из-за высокого сопротивления элетродов ток был довольно слабым.

[aversun]

Он покрывается слоем малорастворимого сульфата свинца, который защищает его от растворения.

Пока концентрация кислоты не очень большая, как только она начинает расти все больше свинца будет переходить в хорошо растворимый Pb(HSO4)2.

[Электрофил]

Если есть SO2, особенно чистый- без 78% азота, то очень несложно замутить сернягу нитрозным способом. Например берем полипропиленовый бак с крышкой литров на 100,заполняем эс о два, на дне-водичка из расчета,чтоб получилась разбавленная до 20%(можно уточнить по составу гидратов серки) кислота. Остался кислород и ноксы в каталитическом количестве. Далее думаю так: подмешиваем к газу в баке литра два NOx , и малой подачей вдуваем кислород-например в течении нескольких часов от несложного электролизера из пластиковых бутылок.

 

Количество воды в баке, т.е. концентрация получаемой кислоты, определяется давлением водяного пара над сернягой- в безводной газовой смеси нитрозное окисление SO2 не идет.

Крышка и шланг загерметизированы (тупо силиконом) на небольшое избыточное давление-в пределах 10-20 см водяного столба.

Подача кислорода регулируется током электролизера по "естественному манометру"- вытеснению электролита из перевернутой бутылки над анодом. (газосборник,или колокол-как правильно?)

Столитровый бочоног-реактор иногда встряхиваем для увеличение площади контакта воды и газа.

 

Вроде все учел, или еще свет нужен для этой реакции? (просто ставим на солнышко)

Изменено 24 Октября, 2013 в 12:46 пользователем Электрофил