Вася Химикат Опубликовано 30 Июля, 2010 в 20:46 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2010 в 20:46 так значит, она не конц.? :( З.Ы. на счет азотки я уверен,-проверял . пол дома провонялось от NO2 Понятие "концентрированная" растяжимое, и вполне можно таковой обозвать азотную кислоту с указанными 50-60%. В лабе стоит банка с ~57% азоткой, и сейчас, когда температура под 40, пространство над жидкостью постоянно окрашено в бурый цвет. Ссылка на комментарий
Сноз Опубликовано 6 Октября, 2012 в 20:22 Поделиться Опубликовано 6 Октября, 2012 в 20:22 (изменено) А как же HBr, HI? Их куда поставить в этом ряду активности кислот? :av: они подходят к H2S Изменено 6 Октября, 2012 в 20:23 пользователем Сноз Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Октября, 2012 в 21:07 Поделиться Опубликовано 6 Октября, 2012 в 21:07 они подходят к H2S Две сильнейших кислоты вы сравниваете с одной из слабейших? заметил один факт в дмсо ни магний, ни цинк не вытесняют медь из ее сульфата даже при кипячении ... получается реакции замещения в дмсо не проходят?? Значит в ДМСО другие потенциалы этих металлов. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 6 Октября, 2012 в 21:43 Поделиться Опубликовано 6 Октября, 2012 в 21:43 эт немного не в тему ... заметил один факт в дмсо ни магний, ни цинк не вытесняют медь из ее сульфата даже при кипячении ... получается реакции замещения в дмсо не проходят?? А что, безводный сульфат меди в ДМСО растворим? Это крайне сомнительно. И потом - что значит "при кипячении"? ДМСО кипит при 198С с сильным разложением (собственно, он выше 100С начинает разлагаться). Бред какой-то, а не факт... Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 25 Октября, 2012 в 06:44 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2012 в 06:44 Все кислоты по силе в водном растворе можно расставить согласно показателя кислотности: http://chemister.ru/Database/Tables/pKa2.php - в этом ряду, чем меньше порядковый номер кислоты (т.е. чем мешьше величина рКа) тем сильнее кислота. В водном растворе кислоты с рКа меньше 1 диссоциируют практически полностью и сравнение их силы становиться несколько абстрактным. Ряд силы кислот зависит от растворителя и может немного менять порядок в зависимости от него, но в основном остается аналогичным водному раствору. В отсутствии воды порядок вытеснения определяется в основном летучестью кислоты, поэтому в расплавах слабая кремниевая кислота может вытеснить почти все остальные. При некоторых условиях (комплексообразование, образование малорастворимых осадков) возможно вытеснение сильной кислоты слабой. Ссылка на комментарий
Farhad Опубликовано 1 Января, 2020 в 14:29 Поделиться Опубликовано 1 Января, 2020 в 14:29 (изменено) 02.01.2010 в 13:26, Genys сказал: Подскажите где можно взять таблицу ряда активности кислот (не через Кд, а просто список как для активности металлов) H2SO4 , [HNO3 , HCl, H3PO4] - равносильные, H2SO3 , CH3COOH, H2CO3 , H2S , H2SiO3 Каждая кислота вытесняет после себя идущую кислоту из её соли. Например: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Na2CO3 + H2S → реакция не идётТ.к. сила HNO3 , HCl, H3PO4 равна, то реакция будет идти только в случае, если образуется осадок/вода/выделяется газ NaCl + HNO3 → реакция не идёт AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Изменено 1 Января, 2020 в 14:34 пользователем Farhad Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 1 Января, 2020 в 22:04 Поделиться Опубликовано 1 Января, 2020 в 22:04 7 часов назад, Farhad сказал: H2SO4 , [HNO3 , HCl, H3PO4] - равносильные, H2SO3 , CH3COOH, H2CO3 , H2S , H2SiO3 H2SO4, HNO3, HCl -- приблизительно равносильные, а вот фосфорная слабее H2SO3 Ссылка на комментарий
avg Опубликовано 1 Января, 2020 в 22:16 Поделиться Опубликовано 1 Января, 2020 в 22:16 9 минут назад, aversun сказал: а вот фосфорная слабее H2SO3 Имхо довольно спорное утверждение, по видимому у сернистой нужно различать истинную и кажущуюся константы, как и у угольной. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 1 Января, 2020 в 22:28 Поделиться Опубликовано 1 Января, 2020 в 22:28 6 минут назад, avg сказал: Имхо довольно спорное утверждение, по видимому у сернистой нужно различать истинную и кажущуюся константы, как и у угольной. Растворимость SO2 (9.4 г/100 мл) в 50 раз больше CO2 по этому это практически истинная константа. Но дело даже не в этом, нельзя относить фосфорную кислоту (К1 = 7.6*10-3) к сильным кислотам. Ссылка на комментарий
Paul_K Опубликовано 2 Января, 2020 в 22:39 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2020 в 22:39 01.01.2020 в 17:29, Farhad сказал: Na2CO3 + H2S → реакция не идёт Na2CO3 + H2S = NaHCO3 + NaHS По первой ступени диссоциации сероводород - более сильная к-та, чем угольная по второй. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти