Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Ряд активности кислот


Genys

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

так значит, она не конц.? :(

З.Ы. на счет азотки я уверен,-проверял :ay: . пол дома провонялось от NO2 :at:

Понятие "концентрированная" растяжимое, и вполне можно таковой обозвать азотную кислоту с указанными 50-60%.

В лабе стоит банка с ~57% азоткой, и сейчас, когда температура под 40, пространство над жидкостью постоянно окрашено в бурый цвет.

Ссылка на комментарий
  • 2 года спустя...

они подходят к H2S

Две сильнейших кислоты вы сравниваете с одной из слабейших?

заметил один факт в дмсо ни магний, ни цинк не вытесняют медь из ее сульфата даже при кипячении ... получается реакции замещения в дмсо не проходят?? huh.gif

Значит в ДМСО другие потенциалы этих металлов.

Ссылка на комментарий

эт немного не в тему :rolleyes:... заметил один факт в дмсо ни магний, ни цинк не вытесняют медь из ее сульфата даже при кипячении ... получается реакции замещения в дмсо не проходят?? huh.gif

А что, безводный сульфат меди в ДМСО растворим? Это крайне сомнительно. И потом - что значит "при кипячении"? ДМСО кипит при 198С с сильным разложением (собственно, он выше 100С начинает разлагаться). Бред какой-то, а не факт...
Ссылка на комментарий
  • 3 недели спустя...

Все кислоты по силе в водном растворе можно расставить согласно показателя кислотности: http://chemister.ru/Database/Tables/pKa2.php - в этом ряду, чем меньше порядковый номер кислоты (т.е. чем мешьше величина рКа) тем сильнее кислота. В водном растворе кислоты с рКа меньше 1 диссоциируют практически полностью и сравнение их силы становиться несколько абстрактным.

 

Ряд силы кислот зависит от растворителя и может немного менять порядок в зависимости от него, но в основном остается аналогичным водному раствору. В отсутствии воды порядок вытеснения определяется в основном летучестью кислоты, поэтому в расплавах слабая кремниевая кислота может вытеснить почти все остальные.

 

При некоторых условиях (комплексообразование, образование малорастворимых осадков) возможно вытеснение сильной кислоты слабой.

Ссылка на комментарий
  • 7 лет спустя...
02.01.2010 в 13:26, Genys сказал:

Подскажите где можно взять таблицу ряда активности кислот (не через Кд, а просто список как для активности металлов)

H2SO4  , [HNO3 , HCl, H3PO4] - равносильные, H2SO3 , CH3COOH, H2CO3 , H2S , H2SiO3
 
Каждая кислота вытесняет после себя идущую кислоту из её соли. Например:

CaCO+ 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Na2CO3 + H2S реакция не идёт

Т.к. сила HNO3 , HCl, H3PO4  равна, то реакция будет идти только в случае, если образуется осадок/вода/выделяется газ
NaCl + HNO3  реакция не идёт
AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3

Изменено пользователем Farhad
Ссылка на комментарий
9 минут назад, aversun сказал:

а вот фосфорная слабее H2SO3

Имхо довольно спорное утверждение, по видимому у сернистой нужно различать истинную и кажущуюся константы, как и у угольной.

Ссылка на комментарий
6 минут назад, avg сказал:

Имхо довольно спорное утверждение, по видимому у сернистой нужно различать истинную и кажущуюся константы, как и у угольной.

Растворимость SO2 (9.4 г/100 мл) в 50 раз больше CO2 по этому это практически истинная константа. Но дело даже не в этом, нельзя относить фосфорную кислоту1 = 7.6*10-3) к сильным кислотам.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...