Перейти к содержанию

Смесь металлов


Kaisar

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При добавлении к 100 г смеси натрия и алюминия 200 г 30% раствора гидроксида натрия выделилось 75,2 л газа при н.у.

Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

2Al+6NaOH=2NaAlO2+2Na2O+3H2

2Na+2NaOH=2Na2O+H2

n(NaOH)=60:40=1,5 моль

n(H2)=75.2:22.4=3,36 моль

Как дальше решать?

Ссылка на комментарий
Только что, chemister2010 сказал:

В растворе есть вода, вы написали уравнения для расплава.

Дальше система уравнений с массой и с объемом..

.

Изменено пользователем Kaisar
Ссылка на комментарий
Только что, dmr сказал:

И всё? А газ?

2Na+2H2O=2NaOH+H2(x)

2Al+2NaOH+6H2O=Na[Al(OH)4]+3H2(y)

n(H2)=3,36 моль

0,5х+1,5у=3,36

23х+27у=100

То есть моль NaOH не нужны?

Изменено пользователем Kaisar
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика