Не решается задача (свой вариант решения прикреплю)

[Ozone_]

При прокаливании эквимолярной смеси нитрата, оксида и фторида двухвалентного металла масса смеси уменьшилась на 14г. Определите формулы веществ и массу исходной смеси, если массовая доля Ме = 77,2%

 

Я анализировала так:

Формулы: Me(NO3)2,MeO,MeF2.

По процентному соотношению металла найти его молярную массу, составить формулы. Затем по массам  выделившихся газов составить уравнение где x- количество моль каждого вещества и решить его для х. Затем найти массы веществ и сложить их. 

 

77,2%=3х (где х - молярная масса Ме)

32,8 = 178 (М((NO3)2)+O+F2)

Выходит что 3х = 418,9, тогда х = 139,6. Металла с такой молярной массой нет. Что не так?

 

  Спасибо заранее! 

Изменено 4 Августа, 2021 в 17:51 пользователем Ozone_

[M_GM]

1 час назад, Ozone_ сказал:

77,2%=3х (где х - молярная масса Ме)

С чего вдруг какие-то проценты равны утроенной молярной массе?

А то известно, что слово "процент" означает "сотая" и 77,2%=0,772 ?

 

Что делать?

Подумать, какое вещество в смеси, скорее всего будет разлагаться при нагревании. Вспомнить, как разлагаются эти вещества, на какие продукты

Используя 14 г постараться найти количество этого вещества. 

А вообще -считать повнимательней: 1-0,772=0,228

Откуда появилось 32,8??

 

 

 

Изменено 4 Августа, 2021 в 19:16 пользователем M_GM

[Xem]

1 час назад, Ozone_ сказал:

При прокаливании эквимолярной смеси нитрата, оксида и фторида двухвалентного металла масса смеси уменьшилась на 14г. Определите формулы веществ и массу исходной смеси, если массовая доля Ме = 77,2%

Всех по x моль...

3xM(Me)/(3xM(Me)+124x+16x+38x)=0,772

3M(Me)=2,316M(Me)+137,416

M(Me)=137,416/0,684=201 РТУТЬ

Для начала гуглите разложение нитрата ртути...

[Paul_S]

В принципе, эта задача решаема из последнего условия,  массовая доля Ме = 77,2%.

 

Имеем смесь Me(NO3)2 + MeO + MeF2

Брутто-формула смеси Me3N2O7F2.

Если я правильно понял условия, массовое содержание металла в этой смеси 77,2%

Ну, вот. М - атомная масса металла.

3М/(3М + 178)= 0,772

3М= 0,772(3М + 178)

3М = 2,316М + 137,416

0,684М = 137,416

М = 200.

 

Это ртуть.

 

PS. А, там еще нужно массу смеси узнать. Ну, это смотря до чего, по мысли авторов, разлагается при ПРОКАЛИВАНИИ нитрат ртути. Он разлагается до оксида HgO ниже 400 С и до металла выше. Далее ртуть может выкипать (кипит при 360 С), она испаряется. Фторид ртути, как пишут, плавится с разложением при 645. Если он возгоняется подобно хлориду ртути, при прокаливании там может ничего не остаться 

 

В общем, здесь правильный ответ знают только авторы.

 

 

 

Изменено 4 Августа, 2021 в 20:30 пользователем Paul_S

[M_GM]

Да, очень интересный металл, где следует подумать, что останется в смеси,

после ее прокаливания и найти исходную массу этой смеси. 

У меня вот получилось 20,17 г 

 

Не удивлюсь, если задачка одной из заочных олимпиад

Изменено 4 Августа, 2021 в 20:20 пользователем M_GM