Электролиз в глицерине

[ununeniy]

Как недавно узнал растворимость хлорида натрия в глицерине как для не орг соли в органике высока 8,2/100, и пришла мысль попробовать провести электролиз соли в таком очень нестандартном растворителе, предполагаю что у катода: может быть Какое то восстановление гидроксигруп водородом в момент выделения до двух/моно атомных спиртов, или даже пропана, что мне кажется маловероятно, и образующийся гидроксид натрия будет реагировать с тем же глицерином, или продуктами восстановления(двухатомными) давая их соли, или просто накапливаясь и реагируя с чем то с анода, на аноде просто будет идти хлор, хлорируя глицерин, и в присутствии щелочи может образоваться гипохлорит, который мгновенно что то октслит, если вообще сможет образоваться, вопрос в том можно ли так получить какие-то полезные/интересные соединения, возможно окислить сам глицерин до малоновой кислоты, или бета гидроксипропановой и ТД, предполагается для уменьшения потерь хлора электролиз вести при не более 10°С и графитовыми электродами

[ununeniy]

Как тихо

[avg]

Там с десяток продуктов последовательного окисления и хлорирования может получиться. Что либо выделить из этой смеси будет крайне проблематично.

[ununeniy]

А есть предположения что? Или какая-то литература, возможно можно сделать так что бы в продуктах было что то определенное в большинстве, а остальное как примеси

[бродяга_]

7 часов назад, ununeniy сказал:

на аноде просто будет идти хлор, хлорируя глицерин,

с водным раствором глицерина эти же реакции пройдут в кпд на порядок выше.

[ununeniy]

1 час назад, бродяга_ сказал:

с водным раствором глицерина эти же реакции пройдут в кпд на порядок выше.

То есть лучше использовать не конц глицерин? А немного разбавленный

[бродяга_]

48 минут назад, ununeniy сказал:

лучше

для кпд. а конечной цели не ясно.

[фосолиф-кимих]

16 часов назад, ununeniy сказал:

Как недавно узнал растворимость хлорида натрия в глицерине как для не орг соли в органике высока 8,2/100, и пришла мысль попробовать провести электролиз соли в таком очень нестандартном растворителе, предполагаю что у катода: может быть Какое то восстановление гидроксигруп водородом в момент выделения до двух/моно атомных спиртов, или даже пропана, что мне кажется маловероятно, и образующийся гидроксид натрия будет реагировать с тем же глицерином, или продуктами восстановления(двухатомными) давая их соли, или просто накапливаясь и реагируя с чем то с анода, на аноде просто будет идти хлор, хлорируя глицерин, и в присутствии щелочи может образоваться гипохлорит, который мгновенно что то октслит, если вообще сможет образоваться, вопрос в том можно ли так получить какие-то полезные/интересные соединения, возможно окислить сам глицерин до малоновой кислоты, или бета гидроксипропановой и ТД, предполагается для уменьшения потерь хлора электролиз вести при не более 10°С и графитовыми электродами

А, тоже Химию-Просто смотрите. Стоило ему ролик выложить про электролиз в неводных растворах, так тут же ажиотаж начинался. Вот что значит инфлюэнсер.

[ununeniy]

6 часов назад, фосолиф-кимих сказал:

А, тоже Химию-Просто смотрите. Стоило ему ролик выложить про электролиз в неводных растворах, так тут же ажиотаж начинался. Вот что значит инфлюэнсер.

Ага, напомнили мне про такое, и задумался об этом

[Arkadiy]

26.08.2021 в 19:41, ununeniy сказал:

А есть предположения что? Или какая-то литература, возможно можно сделать так что бы в продуктах было что то определенное в большинстве, а остальное как примеси

Это никому не интересно! Зачем получать грязь, а потом ее разгребать? 

Берете бумажку и ручку и рисуете структуры, которые получатся при окислении глицерина! Только на основен знаний ХИМИИ! И никакой литературы не надо!

Получите некие органические кислоты диоксипропионовую, кетомалоновую и всякие промежуточные продукты, которые сложно разделить