Почему один и тот же окислитель или восстановитель может иметь несколько значений стандартного элект

[Zeb414]

Почему один и тот же окислитель или восстановитель может иметь несколько значений стандартного электродного потенциала?

[Generated]

old: Разная валентность наверное+разные растворы+ разная валентность компонентов растворов

Upd: http://www.hemi.nsu.ru/ucheb135.htm

Изменено 2 Января, 2022 в 17:45 пользователем Generated

[Леша гальваник]

43 минуты назад, Zeb414 сказал:

Почему один и тот же окислитель или восстановитель может иметь несколько значений стандартного электродного потенциала?

Потенциал полуреакций при разных рН таки да, может отличаться. Из-за разных продуктов полуреакции, или из-за разных промежуточных продуктов (пассивные пленки, комплексы итп), которые, хоть в уравнение не входят, однако имеют место быть.

[yatcheh]

1 час назад, Леша гальваник сказал:

Потенциал полуреакций при разных рН таки да, может отличаться. Из-за разных продуктов полуреакции, или из-за разных промежуточных продуктов (пассивные пленки, комплексы итп), которые, хоть в уравнение не входят, однако имеют место быть.

 

Если ионы H+ входят уравнение полуреакции, то тут без всяких промпродуктов будет законная зависимость потенциала от pH

[Леша гальваник]

5 минут назад, yatcheh сказал:

 

Если ионы H+ входят уравнение полуреакции, то тут без всяких промпродуктов будет законная зависимость потенциала от pH

Ну, тут классический случай - перманганат...  три уравнения - три потенциала...

[chemister2010]

Для некоторых веществ потенциалы расчетные и могут быть не связаны с реальными свойствами вещества (например, для H2N2O2) или могут быть рассчитаны для несуществующих веществ (например, AuO2, NiO2).

 

Есть примеры необычных изменений потенциала в оба края таблицы потенциалов для одного иона (например, для N3(-)).

Изменено 3 Января, 2022 в 10:01 пользователем chemister2010