Задача с пероксидом рубидия

[sophia]

Проводят реакцию 2,5 г пероксида рубидия с 5 л воды на холоду и при нагревании. Рассчитайте рН полученных растворов в этих двух случаях.

Помогите, пожалуйста, решить.

[Paul_S]

Пероксид рубидия будет так реагировать с холодной водой:

Rb2O2 + 2H2O = 2RbOH + H2O2

 

и так с горячей:

Rb2O2 + 2H2O = 2RbOH + H2O + 0,5O2

 

Различие в объемах растворов практически нулевое, pH будет одинаковый.

 

2,5 грамма - это 2,5/203=0,012351 моль Rb2O2, при его гидролизе получится 0,02463 моль RbOH. Это щелочь, диссоциирует полностью, концетрация гидроксилов будет 0,02463/5 = 0,0049261 моль/л. pOH = -lg0,0049261 = 2,3; pH = 14-2,3 = 11,7

[yatcheh]

12 минут назад, Paul_S сказал:

Пероксид рубидия будет так реагировать с холодной водой:

Rb2O2 + 2H2O = 2RbOH + H2O2

 

и так с горячей:

Rb2O2 + 2H2O = 2RbOH + H2O + 0,5O2

 

Различие в объемах растворов практически нулевое, pH будет одинаковый.

 

2,5 грамма - это 2,5/203=0,012351 моль Rb2O2, при его гидролизе получится 0,02463 моль RbOH. Это щелочь, диссоциирует полностью, концетрация гидроксилов будет 0,02463/5 = 0,0049261 моль/л. pOH = -lg0,0049261 = 2,3; pH = 14-2,3 = 11,7

 

Таки H2O2 несколько более кислая, чем вода. pH будет чуть-чуть меньше

HO- + H2O2 <==> H2O + HOO-

 

5 часов назад, sophia сказал:

Проводят реакцию 2,5 г пероксида рубидия с 5 л воды на холоду и при нагревании. Рассчитайте рН полученных растворов в этих двух случаях.

Помогите, пожалуйста, решить.

 

Нужна pK для перекиси. 

Изменено 23 Февраля, 2022 в 17:33 пользователем yatcheh

[Paul_S]

8 минут назад, yatcheh сказал:

 

Таки H2O2 несколько более кислая, чем вода. pH будет чуть-чуть меньше

HO- + H2O2 <==> H2O + HOO-

 

Нужна pK для перекиси. 

Имеем 0,01235 моль Rb2O2 и 278 моль воды. 11255-кратный избыток. Гидролиз будет неполным?

В каком знаке после запятой рассчитываете найти различие в рH с учетом кислотности перекиси?

[yatcheh]

13 минут назад, Paul_S сказал:

Имеем 0,01235 моль Rb2O2 и 278 моль воды. 11255-кратный избыток. Гидролиз будет неполным?

В каком знаке после запятой рассчитываете найти различие в рH с учетом кислотности перекиси?

 

А это всё равно. Задача составлена с прицелом именно на это. Числа никому на фиг не нужны, нужны формулы.

[M_GM]

В холодной воде могут образовываться гидропероксиды щелочных металлов, т. е.

реакция идет так:  Rb2O2 + H2O = RbOH + Rb-OOH

В результате в холодном растворе оказывается в два раза меньше щелочи

чем в горячем, т.к. гидропероксиды неустойчивы,

в горячем растворе реакция идет с разложением:

Rb2O2 + H2O = 2RbOH + 0,5O2

Впрочем разница в рН и здесь получается незначительной: 11,4 и 11,7

[Paul_S]

19 минут назад, M_GM сказал:

В холодной воде могут образовываться гидропероксиды щелочных металлов, т. е.

реакция идет так:  Rb2O2 + H2O = RbOH + Rb-OOH

В результате в холодном растворе оказывается в два раза меньше щелочи

чем в горячем, т.к. гидропероксиды неустойчивы,

в горячем растворе реакция идет с разложением:

Rb2O2 + H2O = 2RbOH + 0,5O2

Впрочем разница в рН и здесь получается незначительной: 11,4 и 11,7

Есть такая вещь как гидролиз анионов. Перекись водорода - очень слабая кислота и раствор очень разбавленный. Гидропероксид анион будет практически полностью гидролизован OOH^- + H2O = H2O2 + OH^-

[M_GM]

38 минут назад, Paul_S сказал:

Есть такая вещь как гидролиз анионов. Перекись водорода - очень слабая кислота и раствор очень разбавленный. Гидропероксид анион будет практически полностью гидролизован OOH^- + H2O = H2O2 + OH^-

Есть такая вещь. Но есть и такая, что гидролиз по аниону подавляется наличием избыточной щелочи в растворе.

Rb2O2 + H2O = RbOH + Rb-OOH

Впрочем очень спорить не буду, но считаю, что автор задачи закладывал в неё именно это свойство - образование гидропероксидов.

"Существование гидропероксидов в растворах подтверждено электрохимическим способом и по спектрам комбинационного рассеяния." - Википедия.

 

Изменено 23 Февраля, 2022 в 20:11 пользователем M_GM