Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Помогите пожалуйста очень срочно


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Во втором случае из-за сопряжения двойных связей С=С и С=О происходит более сильное смещение электронной плотности к кислороду. Т.е., есть вклад структуры +CH2-CH=CH-O-

 

img-LUaSAS.png

Изменено пользователем Paul_S
Ссылка на комментарий

Дипольный момент молекулы рассчитывается по формуле:
μ = g . l, где
μ - дипольный момент молекулы, D (1D = 3,33 . 10-30 Кл . м) ;
g - абсолютное значение заряда электрона, 1,60 . 10-19 Кл;
l - расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов в диполе, м.
Отсюда
l = μ/g (Если интересно можете рассчитать -
l(CH3CH2COH) = 9,1·10-30 Кл·м/1,60 . 10-19 Кл = 5,7 . 10-11 м;
l(CH2CH2COH) = 10,14·10-30  Кл·м/1,60 . 10-19 Кл = 6,3 . 10-11 м.

Расстояние (l)  между центрами положительного и отрицательного зарядов в диполе молекулы пропионового альдегида больше чем в молекуле акрилового альдегида, поэтому и наблюдается большее значение (μ) в пропанале нежели в пропенале.

Для пояснения:
1. Дипольный момент молекулы - экспериментальная величина, берется из соответствующих специальных таблиц.
2. Изменение типа связи сопровождается изменением ее длины. Например, lС-С≈0,154 нм, lС=С≈0,134 нм, а lС≡С ≈0,120 нм. Экспериментальное определение длины связи дает информацию о типе связи.

 

https://goo.su/zbkvTV0

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...