Физическая химия. Задача

[Ксения31]

Константа скорости газофазной реакции второго порядка

А + В → Р

при температуре 400 ^оС составляет 0,391 см³·моль^–1·с^–1. Рассчитайте значение скорости этой реакции в размерности (моль·л^–1·с^–1) при следующих парциальных давлениях участников: Р_А =15 бар; Р_В = 5 бар.

а) 89,4·10^–3;   б) 268,1·10^–5;                        в) 9,37·10^–6;               г) 6,99·10^–11.

[Paul_S]

Сорость реакции будет равна v=k[A][B]
При 1 атм. концентрация газа в моль/л равна 1/22,4=0,0446 моль/л. Бар - практически одна атмосфера (0,987 атм). Соотв., для 15 бар [A]=0,0446*15=0,669, для 5 бар [B]=0,0446*5=0,223 моль/л
Размерность приведенной константы см³·моль^–1·с^–1, значит, в л·моль^–1·с^–1 константа будет в 1000 раз меньше.
Получается v=(0,391/1000)л·моль^–1·с^–1*0,669 моль·л^-1*0,223 моль·л^-1=5,83*10^-6 моль·л^–1·с^–1

 

Ищите ошибку 

[Paul_S]

10.05.2022 в 17:42, Paul_S сказал:

Сорость реакции будет равна v=k[A][B]
При 1 атм. концентрация газа в моль/л равна 1/22,4=0,0446 моль/л. Бар - практически одна атмосфера (0,987 атм). Соотв., для 15 бар [A]=0,0446*15=0,669, для 5 бар [B]=0,0446*5=0,223 моль/л
Размерность приведенной константы см³·моль^–1·с^–1, значит, в л·моль^–1·с^–1 константа будет в 1000 раз меньше.
Получается v=(0,391/1000)л·моль^–1·с^–1*0,669 моль·л^-1*0,223 моль·л^-1=5,83*10^-6 моль·л^–1·с^–1

 

Ищите ошибку 

А, доперло до меня. Это я посчитал скорость для н.у. При 400 С меньшее количество газа создает большее давление за счет температуры, так что реальная концентрация газов меньше. В общем, ур-ние Клапейрона-Менделеева вам в помощь.

[Paul_S]

В общем, я посчитал, у меня получилось 9,617^.10^-6. Но я кое-что округлял при расчете. Ответ в).

[Solovey]

Да, у меня примерно также 9.598*10-6