Электролиз раствора хлорида магния

[yozh]

Почему образующийся гидроксид магния не реагирует с хлором, а откладывается на катоде?

[yatcheh]

01.07.2022 в 18:14, yozh сказал:

Почему образующийся гидроксид магния не реагирует с хлором, а откладывается на катоде?

 

А шо, он там, прямо - ОТКЛАДЫВАЕТСЯ? Так вот, прям - слоями?

[dmr]

01.07.2022 в 20:14, yozh сказал:

Почему образующийся гидроксид магния не реагирует с хлором, а откладывается на катоде?

Могу предположить, что гипохлорит просто не может образовываться, в силу того, что хлорноватистая кислота очень слабая, и гидроксид магния тоже слабое основание 

А для образования хлорат/ перхлората напряжения и тока не хватает. И предположу что откладывается не гидроксид , а гидрокслхлорид

[St2Ra3nn8ik]

01.07.2022 в 19:22, dmr сказал:

гидроксид магния тоже слабое основание

Не-а! Это малорастворимое сильное основание, что доказывается практическим отсутствием гидролиза по катиону водных растворов солей магния и сильных кислот (того же хлорида, сульфата и т.д.) и их нейтральным pH.

Изменено 1 Июля, 2022 в 17:36 пользователем St2Ra3nn8ik

[dmr]

01.07.2022 в 22:35, St2Ra3nn8ik сказал:

Не-а! Это малорастворимое сильное основание, что доказывается практическим отсутствием гидролиза по катиону водных растворов солей магния и сильных кислот (того же хлорида, сульфата и т.д.) и их нейтральным pH.

Нормально гидролизуются,  в присутствии своего же оксида/гидроксида(лично проверял) . Чего с кальцием, сильным слаборастворимым основанием не происходит . Потому что кальций сильное, а магний слабое основание 

Если бы магний был сильным основанием, то в том же методе сольве намного проще было бы вытеснять аммиак из раствора нашатыря, оксидом магния, а там некоторое равновесие происходит и до упора вытеснять не получается аммиак, даже при кипячении. Аммиак сам осаждает гидроксид магния, из раствора его солей 

Поэтому гипохлорит магния  видимо и не могет получиться...

Изменено 1 Июля, 2022 в 18:17 пользователем dmr

[yozh]

А с кальцием что? Его гидроксид посильнее будет и даже слегка растворим, а происходит такая же шляпа, согласно английской Википедии.

[dmr]

02.07.2022 в 12:21, yozh сказал:

А с кальцием что? Его гидроксид посильнее будет и даже слегка растворим, а происходит такая же шляпа, согласно английской Википедии.

Не знаю что там в английской Википедии, но гипохлорит кальция вполне себе нормально существует и очень хорошо растворим. С кальцием такого не должно быть

[yozh]

02.07.2022 в 11:14, dmr сказал:

Не знаю что там в английской Википедии, но гипохлорит кальция вполне себе нормально существует и очень хорошо растворим. С кальцием такого не должно быть

Статья про хлорат кальция:

In theory, electrolysis of hot calcium chloride solution will give chlorate, analogous to the process used for the manufacture of sodium chlorate. In practice, electrolysis is complicated by calcium hydroxide depositing on the cathode, preventing the flow of current.

[dmr]

Не знаю точно Но думаю есть вероятность что из-за того что хлорат получают как написано в горячем растворе а гипохлорит может получиться и в холодном. 

Сам не пробовал поэтому просто предполагаю.

В горячем растворе, растворимость гидроксида кальция сильно падает из-за этого наверное хлор не успевает реагировать тем более что в горячем растворе растворимость газов тоже сильно уменьшается

То есть хлор с гидроксидом кальция элементарно не успевают встретиться в горячем растворе

Ещё раз обращаю внимание что сам лично не пробовал и это исключительно предположение

 

[yozh]

02.07.2022 в 11:26, dmr сказал:

В горячем растворе, растворимость гидроксида кальция сильно падает из-за этого наверное хлор не успевает реагировать тем более что в горячем растворе растворимость газов тоже сильно уменьшается

Похоже на правду, спасибо