Нитрат калия + сера

[BritishPetroleum]

20.07.2022 в 22:46, yatcheh сказал:

Куда эффективнее замешать серу и селитру с железным купоросом:

2FeSO4 + 4KNO3 + 3S => 2K2SO4 + Fe2O3 + 3SO3 + 2N2

продукты реакции в целом однохерственные получаются.Белый дым, кондесирующйися в легкоплавкую массу, но это не триоксид серы

11.12.2022 в 22:17, BritishPetroleum сказал:

2KNO3 + 4S => ??????

 

[BritishPetroleum]

20.07.2022 в 22:46, yatcheh сказал:

2FeSO4 + 4KNO3 + 3S => 2K2SO4 + Fe2O3 + 3SO3 + 2N2

Хорошая реакция чутка пересчитать чтбы пиросульфат нитрозила получить. И вместо железного купооса взять медный. Авось че полезное выйдет,камерное ?

[BritishPetroleum]

2CuSO4 + 4KNO3 + 2S-> 2K2SO4 + 2CuO + (NO)2S2O7 + N2O

[Аль де Баран]

В 11.12.2022 в 21:37, BritishPetroleum сказал:

Видимо примесь к сере дает чтото красное. При прогреве далнейщем поулчаются белые кристаллы сульфида калия судя по всему

 

Це у тебя получились полисульфиды калия из-за реакции K₂S с серой. При нагревании они разлагаются обратно до K₂S, вот шняга и обесцвечивается. Чото ты так быстро штампуешь посты, что моя мысль растекается по древу.

[BritishPetroleum]

13.12.2022 в 07:36, Аль де Баран сказал:

Це у тебя получились полисульфиды калия из-за реакции K₂S с серой. При нагревании они разлагаются обратно до K₂S, вот шняга и обесцвечивается. Чото ты так быстро штампуешь посты, что моя мысль растекается по древу.

Мысль такова что с учетом ваших заметок про полисульфиды, а это реально похоже на правду

реакция 2KNO3 + 4S => K2S + 3SO2 + N2 нифига не так идет. Сульфид калия будет образовываться в дымном порохе а тут раз образуются полисульфиды калия значит сера используется не полностью и не переходит в сернистый газ, значит чтото образуется богатое кислородом азотом и серой а это как раз  пиросульфат нитрозила больше там нечему образовываться ну и камерные кристалы нитрозил серная кислота изза влаги. Так что вам спасибо.Ну и попутно можно заметить что раз в дымном порохе  образуетсякакраз именно сульфид калия то уголь раскисляет нитрозила пиросульфат те нитрозила пиросульфат окисляет уголь в дымном порохе, те своего рода может использоваться сам как порох и проясняется реакции сгорания дымного бороха. Ну и соотвественно из пиросульфата нитрозила и угля можно забацать бездымный порох.

 

P.s. Ну и вдобавок ко всему Менделеев красавчик там как раз указано что сернистый газ и ноксы дают соединение между собой

[BritishPetroleum]

Вот еще интереcная идея 2(NO)2S2O7 + 4NaCl => 2SO2Cl2 + 2Na2SO4 + N2O3

Изменено 13 Декабря, 2022 в 19:05 пользователем BritishPetroleum

[BritishPetroleum]

20.07.2022 в 22:25, viking9889 сказал:

Если KNO3 в многократном избытке то полетит немножко SO3. Алхимики так сернягу укрепляли.

Близко не SO3 а соль пиросульфата нитрозила, по сути источник SO3

[chemister2010]

Не помню, была ли статья про пиросульфат нитрония:  10.1021/ic00190a014.

[BritishPetroleum]

14.12.2022 в 00:08, chemister2010 сказал:

пиросульфат нитрония:

а оно ж не гониться?

[Rigel]

02.08.2022 в 17:55, dmr сказал:

Ну тогда медь логика же очевидна чем благороднее металюга тем более окислительный нитрат

Логика мне подсказывает, что это так не работает. «Благородность металлюги» влияет только на окислительную способность металлюги, потенциал нитрата зависит от других параметров. Нитрат ион очень устойчив и сам по себе окислителем не является. Другое дело азотная кислота, молекулярное соединение с нарушением симметрии, которое уже является сильным окислителем (отдаёт кислород уже при комнатной температуре, при этом желтеет). Так что нитрат железа 3 или нитрат алюминия, у которых кристаллогидраты уже при небольшом нагреве полностью гидролизуются будут несравнимо более сильными окислителями, чем тот же нитрат свинца, который обезвоживается без разложения и выдерживает куда более высокие температуры (уж больно устойчивая у него ионная решётка). С нитратом меди похожая история, хотя и не в такой степени как со свинцом.