Перейти к содержанию

Взаимодействие сульфидов с солянкой


Vladlenin

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
23.09.2022 в 20:17, dmr сказал:

Это в воде они соли, а в аммиаке они кислоты. 

 

Друже! В аммиаке самая сильная кислота - это ион аммония. 

Растворимость (NH4)2S в аммиаке - 120 г на 100 г

Растворимость NaCl в аммиаке - 21 г на 100 г

Растворимость NH4Cl в аммиаке - лень искать, но тоже хорошая.

Растворимость Na2S в аммиаке - 0.0242 г на 100 г

NаCl + (NH4)2S -(NH3ж)-> Nа2S↓ + NH4Cl

Где тут кислоты - в упор не вижу! Четыре соли, из которых одна - крайне малорастворимая. 

В чём проблема - то?!! :)

23.09.2022 в 20:17, dmr сказал:

В той же воде H3OCl тоже можно рассматривать как хлорид гидроксония, однако ж это сильная кислота

 

Кислота здесь - H3O+, других кислот в воде нету!

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
23.09.2022 в 20:25, dmr сказал:

Так что не впечатляет 

 

Херасе! Раствормость на три порядка ниже не впечатляет? 

Этак вы всю химию к нулю сведёте. Что вас впечатлить-то должно? 

23.09.2022 в 20:28, dmr сказал:

А в воде ион гидроксония?

 

Разумеется!

Ссылка на комментарий
23.09.2022 в 22:26, yatcheh сказал:

 

В чём проблема - то?!!

В отсутствии конкретных справочных или экспериментальных данных. Тут в реальности может и так и эдак быть. Поэтому и отсутствие экспериментальных данных проблема 

23.09.2022 в 22:29, yatcheh сказал:

Херасе! Раствормость на три порядка ниже не впечатляет? 

Этак вы всю химию к нулю сведёте. Что вас впечатлить-то должно? 

А на сколько порядков ниже растворимость ZnS, однако ж ...

Ссылка на комментарий
23.09.2022 в 20:30, dmr сказал:

В отсутствии конкретных справочных или экспериментальных данных. Тут в реальности может и так и эдак быть. Поэтому и отсутствие экспериментальных данных проблема 

 

А,. ну да, конечно. Практика - критерий истины. Справочники - фигня, все теории - фигня, пока сам не пощупаю - не поверю. Истинно научный подход! 

 

  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий
23.09.2022 в 22:29, yatcheh сказал:

Разумеется!

Ну вот. А хлорид гидроксония сильная кислота вытесняет из солей сульфид гидроксония.

 

Поэтому я не доказываю свою правоту, но без экспериментальных данных не могу прям согласиться)

IMG_20220923_223410_138.jpg

Ссылка на комментарий
23.09.2022 в 20:34, dmr сказал:

Ну вот. А хлорид гидроксония сильная кислота вытесняет из солей сульфид гидроксония.

 

Спорить тут можно только о том - насколько сильным электролитом в аммиаке является этот самый сульфид аммония. Раствор H2S в аммиаке можно представить как 

H2S + 2NH3 => 2NH4+ + S2-

так и 

H2S + 2NH3 => NH4+ + NH3*HS-

Т.е. - достаточна ли концентрация сульфид-иона в аммиачном растворе для осаждения малорастворимого сульфида натрия.

Аммиак - хороший ионизирующий растворитель, основность у него на пять порядков выше, чем у воды. Тут, конечно, считать надо, но я бы сходу не отметал возможность осаждения сульфида натрия в таких условиях.

Ссылка на комментарий
23.09.2022 в 22:48, yatcheh сказал:

но я бы сходу не отметал возможность осаждения сульфида натрия в таких условиях.

А я и не отметаю такую возможность. Я просто поставил под сомнение её несомненность))

23.09.2022 в 22:48, yatcheh сказал:

Тут, конечно, считать надо,

Я если честно даже не знаю как считать исходя из каких уравнений я эту теорию растворимости вообще не до конца понимаю все эти PH PR

Просто меня сегодня видимо в оффтопе химег завёл, вот и спорю от нечего делать

Ссылка на комментарий
23.09.2022 в 20:58, dmr сказал:

А я и не отметаю такую возможность. Я просто поставил под сомнение её несомненность))

 

Вы аргументы начали аргументировать совершенно не по делу. Мне, в конце концов, даже пришлось подсказывать вам правильные аргументы, шоб не толочь воду в ступе :lol:

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика