расчет стандартной энтальпии образования

[eirena]

Прошу помочь разобраться  с ответом . Часть задачи: При сгорании 0.56 л (н.у.) Si2H6(г) с образованием SiO2(тв) и H2O(ж) выделилось 68.9 кДж
теплоты. Используя значения диссH0298(H2) = 432.2 кДж/моль, атH0298(Si) = 456.0 кДж/моль и
величины fH0298 из таблицы,

Вещество	SiO2(тв)	H2O(ж)	SiH4(г)
fH0298, кДж/моль	-908.3	-285.8	34.7

1) рассчитайте fH0298 Si2H6(г).
Пункт один решаем, вычисляя энтальпию реакции по тепловому эффекту - получаем -2756 кдж\моль. Далее используем равенство - энтальпия х р  равна разности сумм энтальпий продуктов и реагентов. После вычислений получается 82 кдж\моль. Но в справочнике по химии для дисилана - 75, в википедии - 95.76. Где ошибка?

[bacan]

Википелия

А 75 - неверно

Расчетная - 82 ближе к принятой. Надо запомнить одну вещь - справочные данные разнятся, потому что проводятся при разных температурах (293 или 298 К) и разной точности расчетов и проведения опытов.

Изменено 28 Сентября, 2022 в 17:10 пользователем bacan

[yatcheh]

26.09.2022 в 18:30, eirena сказал:

Прошу помочь разобраться  с ответом . Часть задачи: При сгорании 0.56 л (н.у.) Si2H6(г) с образованием SiO2(тв) и H2O(ж) выделилось 68.9 кДж
теплоты. Используя значения диссH0298(H2) = 432.2 кДж/моль, атH0298(Si) = 456.0 кДж/моль и
величины fH0298 из таблицы,

Вещество	SiO2(тв)	H2O(ж)	SiH4(г)
fH0298, кДж/моль	-908.3	-285.8	34.7

1) рассчитайте fH0298 Si2H6(г).
Пункт один решаем, вычисляя энтальпию реакции по тепловому эффекту - получаем -2756 кдж\моль. Далее используем равенство - энтальпия х р  равна разности сумм энтальпий продуктов и реагентов. После вычислений получается 82 кдж\моль. Но в справочнике по химии для дисилана - 75, в википедии - 95.76. Где ошибка?

 

По теплотам сгорания - Вроде все верно. Непонятно - к чему тут энтальпия образования SiH4 дана и атомизации водорода и кремния. Без энергии связи Si-Si они бесполезны. Хотя её и можно получить, но опять же - из теплот сгорания. Это будет доставание левого уха правой ногой...