Хлорид кобальта

[Vladimir Smirnov]

Приготовили насыщенный раствор CoCl2, с ним проводили махинации

 

1)Добавили соляную кислоту, раствор стал синим

CoCl2 + 6H2O = [Co(H2O)6](2+) + 2Cl(-)

 

[Co(H2O)6](2+) + 4Cl(-) = [CoCl4](2-) +6H2O

[Co(H2O)6](2+) + 2HCl = [Co(H2O)4Cl2] + 2H2O

Какая из двух последних реакций будет наиболее верной? Или они параллельны и зависят от концентрации соляной кислоты?

 

2) Добавили серную кислоту, раствор приобрел фиолетовую окраску, подскажите, какое здесь уравнение?

 

3) Раствор нагрели, его оттенок был близок к темно розовому, какая здесь реакция?

 

4) К раствору добавили этанол, он стал светлее и оттенок был более красный

 

Тут какая реакция? В Лидине есть реакция гексагидрата хлорида кобальта с этанолом, но я так понимаю это не тот случай, там продукт имел синий цвет(CoCl2*4C2H5OH)

[Vladimir Smirnov]

В 30.09.2022 в 21:38, Vladimir Smirnov сказал:

 

3) Раствор нагрели, его оттенок был близок к темно розовому, какая здесь реакция?

 

Тут ещё есть соображения, что раз мы нагреваем, то равновесие гидролиза смещается вправо, оттого цвет становится таким

[Lеоnid]

При нагревании меняется состав координационной сферы. Это хорошо иллюстрируется на примере аквакомплексов хрома. Гидролиз тут ни при чем.

[Vladimir Smirnov]

В 30.09.2022 в 21:38, Vladimir Smirnov сказал:

 

 

2) Добавили серную кислоту, раствор приобрел фиолетовую окраску, подскажите, какое здесь уравнение?

 

 

Тут может получится [Co(H2O)6]SO4?

В 01.10.2022 в 19:08, Lеоnid сказал:

При нагревании меняется состав координационной сферы. Это хорошо иллюстрируется на примере аквакомплексов хрома. Гидролиз тут ни при чем.

Буду признателен если дадите указания на какие-то источники по этому поводу

[Lеоnid]

В 01.10.2022 в 19:15, Vladimir Smirnov сказал:

Буду признателен если дадите указания на какие-то источники по этому поводу

Напр., Глинка, Общая химия, 2010, стр. 512-513. 

[Paul_S]

01.10.2022 в 19:15, Vladimir Smirnov сказал:

Тут может получится [Co(H2O)6]SO4?

Буду признателен если дадите указания на какие-то источники по этому поводу

Если фиолетовый цвет появляется именно при добавлении серной к-ты, то это, скорее всего, связано с тем, что сульфат-ион входит во внутреннюю сферу комплекса.

Достоверно все это изложено в какой-нибудь монографии по кобальту.

[yatcheh]

30.09.2022 в 21:38, Vladimir Smirnov сказал:

Приготовили насыщенный раствор CoCl2, с ним проводили махинации

 

1)Добавили соляную кислоту, раствор стал синим

CoCl2 + 6H2O = [Co(H2O)6](2+) + 2Cl(-)

 

[Co(H2O)6](2+) + 4Cl(-) = [CoCl4](2-) +6H2O

[Co(H2O)6](2+) + 2HCl = [Co(H2O)4Cl2] + 2H2O

Какая из двух последних реакций будет наиболее верной? Или они параллельны и зависят от концентрации соляной кислоты?

 

2) Добавили серную кислоту, раствор приобрел фиолетовую окраску, подскажите, какое здесь уравнение?

 

3) Раствор нагрели, его оттенок был близок к темно розовому, какая здесь реакция?

 

4) К раствору добавили этанол, он стал светлее и оттенок был более красный

 

Тут какая реакция? В Лидине есть реакция гексагидрата хлорида кобальта с этанолом, но я так понимаю это не тот случай, там продукт имел синий цвет(CoCl2*4C2H5OH)

 

Бро, а эти все телодвижения делались над одной и той же пробиркой, или - над разными, с исходником? Тут можно массу всяких мин подвести...

[Vladimir Smirnov]

В 01.10.2022 в 21:59, yatcheh сказал:

 

Бро, а эти все телодвижения делались над одной и той же пробиркой, или - над разными, с исходником? Тут можно массу всяких мин подвести...

Четыре разные пробирки 

[Аль де Баран]

1) Если соляная к-та концентрированная, то верно [Co(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl^- = [CoCl₄]^2- + 6H₂O. Но это уравнение отражает только конечный результат реакции. В натуре протекают последовательные реакции вытеснения воды из внутренней сферы комплекса анионами хлора: сначала [Co(H₂O)₆]²⁺ + 2Cl^- = [Co(H₂O)₄Cl₂] + 2H₂O и далее [Co(H₂O)₄Cl₂] + 2Cl^- = [CoCl₄]^2- + 4H₂O. При недостаточной концентрации кислоты процесс достигает некой промежуточной точки и на том стопорится.
2) Аналогично протекает реакция с серной кислотой, только вода из внутренней сферы вытесняется не анионами хлора, а анионами сульфата (один ион сульфата эквивалентен двум ионам хлора).
3) При нагревании раствора хлорида кобальта часть молекул воды покидает внутреннюю сферу комплекса, координационное число кобальта изменяется с 6 на 4, что влияет на окраску раствора. При охлаждении происходит обратный процесс, и окраска раствора восстанавливается: [Co(H₂O)₆]²⁺ <==> [Co(H₂O)₄]²⁺ + 2H₂O.
4) Аналогичное явление наблюдается при добавлении спирта, который выдирает пару молекул воды из комплекса. При разбавлении спиртового раствора водой окраска восстанавливается.
Как-то так...