Может ли существовать нитрит меди?

[Вадим Вергун]

13.12.2022 в 03:35, BritishPetroleum сказал:

 

для синтеза гидроксиламина , его соли)) восстановление нитритов сернистым газом. Получается медный купорос и соль гидроксиламина. Добавляя кальция гидроксид в данный шмурдяк, все постороннее выпадает в осадок же по идее?  а именно гипс и гидроксид меди. При кипячении раствора гидроксид меди становитс оксидом меди, гипс и оксид меди фильтруется, поулчаетсяраствор гидроксиламиниевой соли. А гипс и оксид меди дозируется серная кислота, гипс фильтруется, и прибавление щелочи из медного купороса опять гидроксид меди .

 

Единственно вопрос гидроксид меди не сломает соль гидроксиламина при нагреве с ним ?

Медь катализирует разложение гидроксиламина, раствор кипячения точно не переживет, даже если там и образуется гидроксиламин. 

[BP2]

В 13.12.2022 в 08:09, Вадим Вергун сказал:

Медь катализирует разложение гидроксиламина, раствор кипячения точно не переживет, даже если там и образуется гидроксиламин. 

?

[ash111]

В 12.12.2022 в 21:03, Вадим Вергун сказал:

Если исходить из ноксов, понятно что в итоге будет какая-то примесь нитрата, насколько большой она будет - вопрос, надо пробовать. В дальнейшем эту примесь можно пробовать о делать дробной кристаллизацией.

Однако реакция в духе 

CuSO4 + Ba(NO2)2 = Cu(NO2)2 + BaSO4(т.) 

Однозначно даст весьма чистый раствор нитрита. Дальше его нужно сгущать, желательно под вакуумом и смотреть что из него будет выпадать.

Вопрос только зачем? Для чего вам этот продукт?

Да надо в неводной среде его делать, и тогда и гидролиза не будет, и продукт вполне возможно относительно устойчивый. Вполне возможно, можно его сделать без растворителя, как в мгу клепают безводные нитраты с N2O5, только вместо него взять N2O3. Другое дело что его применять для какихто водных реакций крайне сомнительно именно по причине неустойчивости в воде.