Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Может ли существовать нитрит меди?


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Что получиться если в раствор гидроксида меди 2, прилить азотистой кислоты или пропускать ток нитрозила хлористого? Можно ли потом както изолировать нитрит меди? Нигде не видел упоминания о таком вещсетве оно вообще может существовать?

Изменено пользователем BritishPetroleum
Ссылка на комментарий

Оно не очень устойчиво, норовит при синтезе выдать нитрат (окисление) или гидроксид меди (гидролиз). У Третьякова есть описание, что реакцией сульфата меди с нитритом в водно-спиртовом растворе получается основный нитрит.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Нитритный комплекс меди (2) не просто существует, а весьма устойчив. Гидроксид меди можно растворить в растворе нитрита натрия, получается веселый зелененький растворчик. Так что не вижу никаких причин не существовать нитриту меди, по крайней мере в растворе так точно. Думается получить его можно через нитрит бария, ну или более технологично - булькать смесь NO и воздуха через суспензию гидроксида меди. 

  • Like 1
Ссылка на комментарий
12.12.2022 в 22:23, Вадим Вергун сказал:

булькать смесь NO и воздуха через суспензию гидроксида меди.

Так это что?

Так чтоли? 2NO + 1/2O => NO2 +NO

NO2 +NO + Cu(OH)2=> Cu(NO2)2 + H2O

 

Это что получается можно синтезировать нитрит с ноксов чтоли? Просто ятчех мне говорил что например с натрием или кальцием такое не проканает изза того что получится смесь  нитрата и нитрита, и надо сгущать смесь NO + NO2 для получения N2O3. А медь поулчается даст нитрит из смеси NO и кислорода? По сути смеси NO2 + NO?

Ссылка на комментарий
12.12.2022 в 21:46, BritishPetroleum сказал:

Так это что?

Так чтоли? 2NO + 1/2O => NO2 +NO

NO2 +NO + Cu(OH)2=> Cu(NO2)2 + H2O

 

Это что получается можно синтезировать нитрит с ноксов чтоли? Просто ятчех мне говорил что например с натрием или кальцием такое не проканает изза того что получится смесь  нитрата и нитрита, и надо сгущать смесь NO + NO2 для получения N2O3. А медь поулчается даст нитрит из смеси NO и кислорода? По сути смеси NO2 + NO?

 

Нитрат получится. Воздухом, да в присутствии меди... какой уж тут нитрит.

Неизвестен нитрит меди(II) в кристаллическом виде.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
12.12.2022 в 21:46, BritishPetroleum сказал:

Так это что?

Так чтоли? 2NO + 1/2O => NO2 +NO

NO2 +NO + Cu(OH)2=> Cu(NO2)2 + H2O

 

Это что получается можно синтезировать нитрит с ноксов чтоли? Просто ятчех мне говорил что например с натрием или кальцием такое не проканает изза того что получится смесь  нитрата и нитрита, и надо сгущать смесь NO + NO2 для получения N2O3. А медь поулчается даст нитрит из смеси NO и кислорода? По сути смеси NO2 + NO?

Если исходить из ноксов, понятно что в итоге будет какая-то примесь нитрата, насколько большой она будет - вопрос, надо пробовать. В дальнейшем эту примесь можно пробовать о делать дробной кристаллизацией.

Однако реакция в духе 

CuSO4 + Ba(NO2)2 = Cu(NO2)2 + BaSO4(т.) 

Однозначно даст весьма чистый раствор нитрита. Дальше его нужно сгущать, желательно под вакуумом и смотреть что из него будет выпадать.

Вопрос только зачем? Для чего вам этот продукт?

Ссылка на комментарий
12.12.2022 в 22:00, yatcheh сказал:

 

Нитрат получится. Воздухом, да в присутствии меди... какой уж тут нитрит.

Неизвестен нитрит меди(II) в кристаллическом виде.

А ежели воздух ровно в том количестве которое потребно для окисления ноксов?

Кроме того нитритный комплекс меди существует, а значит медь (2) не окисляет нитрит.

Да, безусловно комплекс и простой нитрит это две большие разницы, но я почти уверен что кристалогидрат нитрита (чтоб медь была в октаэдрическом окружении) должен быть стабилен при комнатной температуре, а вот при нагреве или попытке отнять воду - это да, без шансов.

Если это какой-то нужный для промышленности или науки продукт я бы даже взялся проработать этот вопрос.

Ссылка на комментарий
13.12.2022 в 06:05, BritishPetroleum сказал:

Что получиться если в раствор гидроксида меди 2, прилить азотистой кислоты или пропускать ток нитрозила хлористого? Можно ли потом както изолировать нитрит меди? Нигде не видел упоминания о таком вещсетве оно вообще может существовать?

Можно проще

CuSO4 + Ba(NO2)2 =....

Можно и нитрит кальция использовать

Ссылка на комментарий

Ощущение такое, что из водных растворов выделить нитрит меди не удастся. Можно получить его в безводной среде, как здесь, к примеру. В книге Миниовичей "Соли азотистой кислоты (нитриты)" за 1979 г. про нитрит меди написано следующее:

 

Цитата

Нитрит меди (II). В свободном состоянии нитрит меди (II) не получен. При взаимодействии металлической меди с разбавленной азотной кислотой образуется сине-зелёный раствор, который, как полагают, отвечает нитриту меди (II). В небольших количествах раствор нитрита меди (II) получают обменным разложением растворов сульфата меди и нитрита свинца. При упаривании раствора, содержащего только ионы Cu2+ и NO2- одновременно образуется нитрат меди и окись азота. Однако несложно выделить устойчивую основную соль нитрита меди (II) состава Cu(NO2)2*Cu(OH)2. Такая соль кристаллизуется в виде мелких игл, плохо растворимых в воде и спирте. (Следует отметить, что основные соли нитрита меди и других металлов мало изучены. Предполагают, что их строение такое же, как строение основных солей нитратов).
Нитрит меди (II) способен образовывать двойные соли, отвечающие общей формуле: 2MeINO2*MeII(NO2)2*Cu(NO2)2
Известны и комплексные соли меди, среди которых изучены чёрно-зелёная соль K3[Cu(NO2)5] с температурой плавления 163°С и коричнево-зелёная K2Pb[Cu(NO2)6]. Некоторые нитритные комплексы меди термически недостаточно устойчивы [92].
........
92. Шутер Я. Н., Марчак И. И., Иорыш З. И. - Термическое разложение нитритных комплексов меди. - Ж. неорг. хим., 1977, т. 22, вып. 2, с. 244.

 

  • Like 1
  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий
12.12.2022 в 23:09, Вадим Вергун сказал:

Если это какой-то нужный для промышленности или науки продукт я бы даже взялся проработать этот вопрос.

 

12.12.2022 в 23:03, Вадим Вергун сказал:

Вопрос только зачем? Для чего вам этот продукт?

для синтеза гидроксиламина , его соли)) восстановление нитритов сернистым газом. Получается медный купорос и соль гидроксиламина. Добавляя кальция гидроксид в данный шмурдяк, все постороннее выпадает в осадок же по идее?  а именно гипс и гидроксид меди. При кипячении раствора гидроксид меди становитс оксидом меди, гипс и оксид меди фильтруется, поулчаетсяраствор гидроксиламиниевой соли. А гипс и оксид меди дозируется серная кислота, гипс фильтруется, и прибавление щелочи из медного купороса опять гидроксид меди .

 

Единственно вопрос гидроксид меди не сломает соль гидроксиламина при нагреве с ним ?

Изменено пользователем BritishPetroleum
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...