Г.элемент с нерастворимыми электродами

[dmr]

26.12.2022 в 22:46, mirs сказал:

Можно сварить два электрода и получить термоэдс.

Короче, как обычно, ответа на вопрос , как и я не знаете. Ну ладно...

[mirs]

27.12.2022 в 00:59, dmr сказал:

ответа на вопрос

Гальванический преобразует химическую энергию в электрическую.
Нет растворения  - нет электроэнергии.

Изменено 27 Декабря, 2022 в 03:41 пользователем mirs

[dmr]

27.12.2022 в 08:40, mirs сказал:

Гальванический преобразует химическую энергию в электрическую.
Нет растворения  - нет электроэнергии.

Наличие разности потенциалов ни о чём не говорит значит?

Разность потенциалов это же электрическое поле

[Электро-химик]

В 26.12.2022 в 20:59, dmr сказал:

Короче, как обычно, ответа на вопрос , как и я не знаете. Ну ладно...

Попробую ответить. Рассматриваем гальваническую ячейку, т.е. оба электрода закорочены через нагрузочное сопротивление. Если оба электрода не растворимы, значит на них могут идти процессы:

1) окисления/восстановления растворенных в растворе веществ; типичный пример - проточные редокс батареи

2) окисления/восстановления нерастворимых плёнок, нанесённых на эти электроды; типичный пример - полианилин или полипиррол на золотом ил платиновом электроде - в определённой области потенциалов ток идёт, но электрод "не растворяется";

3) если ничего этого нет, но есть  платиновый и медный электрод в растворе электролита - на платине будет восстанавливаться растворённый в электролите кислород, а медь будет окисляться. Медленно, но будет ионизироваться, передавая электроны через внешнюю цепь к адсорбированному на платине ксилороду.

[mirs]

27.12.2022 в 12:02, Электро-химик сказал:

но есть  платиновый и медный электрод в растворе электролита

Электролиты тоже не все на одно лицо. Если это сульфат меди это одно.

А если аммиак или цианид - немножко другое. В этом случае разности потенциалов должно хватить на растворение меди,

и получаем обычную батарейку. Или не?

27.12.2022 в 12:02, Электро-химик сказал:

платине будет восстанавливаться растворённый в электролите кислород

До ОН^- ?

Изменено 27 Декабря, 2022 в 05:10 пользователем mirs

[Электро-химик]

В 27.12.2022 в 08:08, mirs сказал:

Электролиты тоже не все на одно лицо. Если это сульфат меди это одно.

А если аммиак или цианид - немножко другое. В этом случае разности потенциалов должно хватить на растворение меди,

и получаем обычную батарейку. Или не?

Или водород?

Растворённый молекулярный кислород O₂

В 27.12.2022 в 08:08, mirs сказал:

Электролиты тоже не все на одно лицо. Если это сульфат меди это одно.

А если аммиак или цианид - немножко другое. В этом случае разности потенциалов должно хватить на растворение меди,

и получаем обычную батарейку. Или не?

Или не.

Всё зависит от концентраций ионов.

[mirs]

27.12.2022 в 12:09, Электро-химик сказал:

Всё зависит от концентраций ионов.

Медь растворяется в аммиакате меди и в цианидах вообще без электричества. 

Медь становится почти цинком.

[Электро-химик]

В 27.12.2022 в 08:13, mirs сказал:

Медь растворяется в аммиакате меди и в цианидах вообще без электричества. 

Медь становится почти цинком.

Конечно растворяется, потому что есть окислитель - растворённый в электролите кислород. Если взять герметичную ячейку, медный электрод в растворе цианида и продуть азотом или аргоном, т.е. выдуть весь растворённый молекулярный кислород, то не будет никакого (sic!) растворения меди.

[mirs]

27.12.2022 в 12:20, Электро-химик сказал:

Если взять герметичную ячейку, медный электрод в растворе цианида и продуть азотом или аргоном,

т.е. выдуть весь растворённый молекулярный кислород, то не будет никакого (sic!) растворения меди.

А с платиновым электродом, в ячейке a la dmr?

[Электро-химик]

В 27.12.2022 в 08:23, mirs сказал:

a la dmr

Не понимаю.