Получение оксида железа +3 и +2

[irs]

Для получения оксида железа +2 можно проводить электролиз раствора карбоната натрия с железным анодном. А для +3 железа что взять? Раствор соли, натрия хлорида? Или не пойдёт достаточной степени доокисление из +2 в +3?

В растворе гипохлорита натрия знаю, что даже частично феррат получается

[Вадим Вергун]

02.03.2023 в 18:04, irs сказал:

Для получения оксида железа +2 можно проводить электролиз раствора карбоната натрия с железным анодном. А для +3 железа что взять? Раствор соли, натрия хлорида? Или не пойдёт достаточной степени доокисление из +2 в +3?

В растворе гипохлорита натрия знаю, что даже частично феррат получается

При электролизе там получается осадочек Fe(OH)2 он совершенно белый пока не окислённый, но быстро зеленеет. Степень окисления железа в оксиде зависит от режима прокалки гидроксида, можно получить и FeO и Fe3O4 и Fe2O3.

[irs]

Прокалкой заниматься не хочу. К тому же всё равно нужен гидрат

Может какой окислитель добавить в электролит?

Изменено 2 Марта, 2023 в 15:22 пользователем irs

[Вадим Вергун]

02.03.2023 в 18:21, irs сказал:

Прокалкой заниматься не хочу. К тому же всё равно нужен гидрат

Может какой окислитель добавить в электролит?

Так вам оксид или гидроксид нужен?

Без прокалки оксид не получить. 

[AbkazianChemistry]

можно получить гидроксид железа (II) Fe(OH)2 и окислить его до гидроксида железа (III) Fe(OH)3 используя пероксид водорода H2O2. а затем разлагать гидроксид с нужной валентностью железа до оксида.

 

1) получить гидроксид железа можно используя реакции обмена, например, гидроксида Na или K и сульфата железа (II)
2KOH + FeSO4 -> Fe(OH)2↓ + K2SO4

 

2) окисление гидроксида железа с (II) до (III) 

2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3

(можно используя воду, кислород и гидроксид, но с перекисью, думаю, легче)

(4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ⟶ 4Fe(OH)3)

 

3) разложение гидроксида железа (II)

Fe(OH)2 -> FeO + H2O

 

4) разложение гидроксида железа (III)

2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

Изменено 2 Марта, 2023 в 15:57 пользователем AbkazianChemistry

[irs]

В 02.03.2023 в 19:45, AbkazianChemistry сказал:

можно получить гидроксид

Меня интересует электролиз

В 02.03.2023 в 19:31, Вадим Вергун сказал:

Так вам оксид или гидроксид нужен?

 

Гидроксид

[irs]

Так что?

[aversun]

03.03.2023 в 03:04, irs сказал:

Для получения оксида железа +2 можно проводить электролиз раствора карбоната натрия с железным анодном. А для +3 железа что взять?

Так возьмите раствор карбоната натрия в перекиси водорода

[irs]

Что будет при электролизе железа в фосфорной кислоте?

[Shizuma Eiku]

В 02.03.2023 в 18:04, irs сказал:

Для получения оксида железа +2 можно проводить электролиз раствора карбоната натрия с железным анодном.

Не получится там Fe(OH)₂, при электролизе карбоната натрия с железными электродами будет происходить электролиз воды, анод будет разрушаться очень медленно, единственным продуктом будет бурый Fe₂O₃. Для получения Fe(OH)₂ нужно взять железный купорос, растворить в воде, добавить немного серной кислоты и железа, чтобы трехвалентное железо восстановилось до двухвалентного и когда раствор будет холодно-зеленого цвета, добавить очень концентрированную щелочь (растворимость кислорода в ней мала). Всё это желательно с изоляцией от воздуха, например, при помощи какого-нибудь масла. Если повезет, можно будут увидеть что гидроксид двухвалентного железа почти белый, пока он не окислился.

В 02.03.2023 в 18:04, irs сказал:

А для +3 железа что взять? Раствор соли, натрия хлорида?

Да, при электролизе раствора хлоридов с железными электродами будет грязно-зеленая смесь гидроксидов, которая со временем окислится воздухом до красно-ржавого Fe(OH)₃. Осадок полученный при электролизе можно отфильтровать, даже через канцелярскую бумагу, и оставить стоять, он окислится, постареет и когда высохнет, это будет слабо гидратированный Fe₂O₃.