Какие получаться продукты реакции?

[Alisa-Lisa]

Cr₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ + H₂O₂→H₂CrO₆ + ...

[MGM]

Можно так: 

Cr2(SO4)3 + H2O + H2O2→H2Cr2O7 + H2SO4 и расставить коэффициенты,  используя электронный баланс

[Nemo_78]

13.04.2023 в 15:51, MGM сказал:

Можно так: 

   А разве по-другому можно?

Много ли той хромовой кислоты в кислом растворе замечено будет? Или вариант 

13.04.2023 в 15:04, Alisa-Lisa сказал:

H₂CrO₆

уже был представлен в условии? Тогда "снимаю шляпу" перед сотавителями подобных заданий/КИМов...

[Alisa-Lisa]

В 14.04.2023 в 12:05, Nemo_78 сказал:

Или вариант уже был представлен в условии? 

 

Да. Всё правильно. Эта кислота уже была в условии. 

Уже у всех спросила, никто не знает как такое можно решить ?

[Nemo_78]

14.04.2023 в 15:48, Alisa-Lisa сказал:

никто не знает как такое можно решить ?

  Я тоже затрудняюсь даже предположить, чем/как саязать в правой части уравнения (в продуктах) такое обилие сульфат-ионов "слева". Тем более, что в данной ОВР они должны выступать в роли среды... 

[Аль де Баран]

В 13.04.2023 в 17:04, Alisa-Lisa сказал:

Cr₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ + H₂O₂→H₂CrO₆ + ...

 

В 13.04.2023 в 17:51, MGM сказал:

Можно так: 

Cr2(SO4)3 + H2O + H2O2→H2Cr2O7 + H2SO4 и расставить коэффициенты,  используя электронный баланс

 

Эти реакции не пойдут, так как в кислой и в нейтральной среде H₂O₂ не окисляет Cr(III) до Cr(VI) - для этого нужна либо щелочная среда, либо более сильные окислители, такие как висмутаты или персульфаты (кат. Ag⁺). Однако можно осуществить поэтапное превращение Cr₂(SO₄)₃ в H₂CrO₆ с использованием H₂O₂.
В щелочной среде H₂O₂ окисляет Cr(III) до Cr(VI): Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 3K₂SO₄ + 8H₂O
При добавлении кислоты хромат переходит в дихромат: 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O
При добавлении H₂O₂ получается надкислота H₂CrO₆, иногда пишут просто CrO₅ (H₂CrO₆ <==> CrO₅ + H₂O):
K₂Cr₂O₇ + 4H₂O₂ + H₂SO₄ = 2H₂CrO₆ + K₂SO₄ + 3H₂O
Пытаться суммировать эти реакции с целью получения одного уравнения бессмысленно, так как они протекают при противоположных значениях рН. Всё же, если пойти на такой эксперимент, то можно вывести формальное уравнение:

Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O₂ = 2H₂CrO₆ + 3H₂SO₄ + 2H₂O

Может показаться, что здесь нарушен электронный баланс, но надо понимать, что в ОВР участвовали шесть электронов, которые перешли от двух ионов Cr³⁺ к трём молекулам H₂O₂ из семи, а у атомов кислорода из остальных четырёх молекул H₂O₂ степень окисления -1 не изменилась, ибо в надхромовой кислоте степени окисления распределяются следующим образом: H₂⁽⁺¹⁾Cr⁽⁺⁶⁾O₂^(-2)O₄^(-1). Но на практике такая реакция протекать не будет.

 

Есть красочное видео на эту тему: 

 

 

И ещё пара роликов:

 

 

 

Изменено 14 Апреля, 2023 в 22:11 пользователем Аль де Баран