Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Какие получаться продукты реакции?


Alisa-Lisa

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
13.04.2023 в 15:51, MGM сказал:

Можно так: 

   А разве по-другому можно?

Много ли той хромовой кислоты в кислом растворе замечено будет? Или вариант 

13.04.2023 в 15:04, Alisa-Lisa сказал:

H2CrO6

уже был представлен в условии? Тогда "снимаю шляпу" перед сотавителями подобных заданий/КИМов...

Ссылка на комментарий
В 14.04.2023 в 12:05, Nemo_78 сказал:

Или вариант уже был представлен в условии? 

 

Да. Всё правильно. Эта кислота уже была в условии. 

Уже у всех спросила, никто не знает как такое можно решить ?

Ссылка на комментарий
14.04.2023 в 15:48, Alisa-Lisa сказал:

никто не знает как такое можно решить ?

  Я тоже затрудняюсь даже предположить, чем/как саязать в правой части уравнения (в продуктах) такое обилие сульфат-ионов "слева". Тем более, что в данной ОВР они должны выступать в роли среды... 

Ссылка на комментарий
В 13.04.2023 в 17:04, Alisa-Lisa сказал:

Cr2(SO4)3 + H2SO4 + H2O2→H2CrO6 + ...

 

В 13.04.2023 в 17:51, MGM сказал:

Можно так: 

Cr2(SO4)3 + H2O + H2O2→H2Cr2O7 + H2SO4

и расставить коэффициенты,  используя электронный баланс

 

Эти реакции не пойдут, так как в кислой и в нейтральной среде H2O2 не окисляет Cr(III) до Cr(VI) - для этого нужна либо щелочная среда, либо более сильные окислители, такие как висмутаты или персульфаты (кат. Ag+). Однако можно осуществить поэтапное превращение Cr2(SO4)3 в H2CrO6 с использованием H2O2.
В щелочной среде H2O2 окисляет Cr(III) до Cr(VI): Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
При добавлении кислоты хромат переходит в дихромат: 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
При добавлении H2O2 получается надкислота H2CrO6, иногда пишут просто CrO5 (H2CrO6 <==> CrO5 + H2O):
K2Cr2O7 + 4H2O2 + H2SO4 = 2H2CrO6 + K2SO4 + 3H2O
Пытаться суммировать эти реакции с целью получения одного уравнения бессмысленно, так как они протекают при противоположных значениях рН. Всё же, если пойти на такой эксперимент, то можно вывести формальное уравнение:

Cr2(SO4)3 + 7H2O2 = 2H2CrO6 + 3H2SO4 + 2H2O

Может показаться, что здесь нарушен электронный баланс, но надо понимать, что в ОВР участвовали шесть электронов, которые перешли от двух ионов Cr3+ к трём молекулам H2O2 из семи, а у атомов кислорода из остальных четырёх молекул H2O2 степень окисления -1 не изменилась, ибо в надхромовой кислоте степени окисления распределяются следующим образом: H2(+1)Cr(+6)O2(-2)O4(-1). Но на практике такая реакция протекать не будет.

 

Есть красочное видео на эту тему: 

 

 

И ещё пара роликов:

 

 

 

Изменено пользователем Аль де Баран
  • Отлично! 2
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...