POleg Опубликовано 25 Мая, 2023 в 12:57 Поделиться Опубликовано 25 Мая, 2023 в 12:57 Какая молярная концентрация гидроксида аммония в 10% раствора аммиака?(на этикетке написано, что на литр раствора приходится около 400 мл "аммиака водного концентрированного") Ссылка на комментарий
stearan Опубликовано 25 Мая, 2023 в 13:13 Поделиться Опубликовано 25 Мая, 2023 в 13:13 (изменено) возможно-коварный вопрос. большинство аммиака растворенного в воде существует в виде физического раствора. небольшая доля NH3, которая реагирует с водой и образует диссоциированный гидроксид аммония NH3 + H2O ⇄ NH4OH ⇄ NH4+ + OH- определяется константой Кb, зависимой от температуры. upd: на этикетке написано правильно. общепринятый технический стандарт на товарную аммиачную воду - примерно 25% аммиака - это и будет оных 400мл на литр 10% раствора. стандарт съий связан с тем, что 25% вес. NH3 в воде еще не вызывает проблемм (не создает давление) при транспортировке и хранении аммиачной воды. Изменено 25 Мая, 2023 в 13:42 пользователем stearan Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 25 Мая, 2023 в 16:12 Поделиться Опубликовано 25 Мая, 2023 в 16:12 А по большому счёту какая разница сколько там диссоциировано сколько не деиссоцировано щелочная реакция будет в любом случае Ссылка на комментарий
stearan Опубликовано 25 Мая, 2023 в 16:22 Поделиться Опубликовано 25 Мая, 2023 в 16:22 итоговое рН зависит и от степени диссоциации, и от концентрации Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 25 Мая, 2023 в 18:00 Поделиться Опубликовано 25 Мая, 2023 в 18:00 (изменено) Гидроксид аммония может рассматриваться только как сильное основание. Недиссоциированная молекула - это гидрат NH3*H2O. Поэтому его (гидроксида аммония) концентрация однозначно определяется значением pH. 25.05.2023 в 15:57, POleg сказал: Какая молярная концентрация гидроксида аммония в 10% раствора аммиака?(на этикетке написано, что на литр раствора приходится около 400 мл "аммиака водного концентрированного") Смысла в этой величине никакого нету. Это просто некое число, которое можно написать на заборе. Больше оно ни для чего не годно. Есть смысл только в константах диссоциации - истинной и кажущейся. Изменено 25 Мая, 2023 в 18:01 пользователем yatcheh Ссылка на комментарий
terri Опубликовано 25 Мая, 2023 в 18:19 Поделиться Опубликовано 25 Мая, 2023 в 18:19 В 25.05.2023 в 20:00, yatcheh сказал: Смысла в этой величине никакого нету. Это просто некое число, которое можно написать на заборе. Больше оно ни для чего не годно. Есть смысл только в константах диссоциации - истинной и кажущейся. Чисто математически выходит 2.85 моль/л, без поправки на плотность. А если мне надо нейтрализовать этот гидроксид аммония, разве мне не нужна будет его концентрация? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 25 Мая, 2023 в 18:24 Поделиться Опубликовано 25 Мая, 2023 в 18:24 25.05.2023 в 21:19, terri сказал: Чисто математически выходит 2.85 моль/л, без поправки на плотность. А если мне надо нейтрализовать этот гидроксид аммония, разве мне не нужна будет его концентрация? Вам придётся нейтрализовать не гидроксид аммония, а аммиак.Для этого вам надо знать концентрацию собственно, аммиака. Ну, и учитывать его константу диссоциации, если вам надо на какое-то значение pH вывести раствор. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 25 Мая, 2023 в 18:27 Поделиться Опубликовано 25 Мая, 2023 в 18:27 (изменено) 25.05.2023 в 21:19, terri сказал: Чисто математически выходит 2.85 моль/л, без поправки на плотность. А если мне надо нейтрализовать этот гидроксид аммония, разве мне не нужна будет его концентрация? Так она известна, 10%, по таблице это 5.7 мол/л Изменено 25 Мая, 2023 в 18:28 пользователем aversun Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 25 Мая, 2023 в 18:30 Поделиться Опубликовано 25 Мая, 2023 в 18:30 25.05.2023 в 21:27, aversun сказал: Так она известна, 10%, по таблице это 5.7 мол/л Имелась в виду концентрация диссоциированного гидроксида. Который только и можно безо всяких яких назвать "гидроксидом аммония". Ссылка на комментарий
terri Опубликовано 25 Мая, 2023 в 18:33 Поделиться Опубликовано 25 Мая, 2023 в 18:33 В 25.05.2023 в 20:24, yatcheh сказал: Вам придётся нейтрализовать не гидроксид аммония, а аммиак.Для этого вам надо знать концентрацию собственно, аммиака. Ну, и учитывать его константу диссоциации, если вам надо на какое-то значение pH вывести раствор. Растворимость аммиака в воде велика и при его концентрации 10%, думаю, не ошибусь, считая, что он весь в водном растворе находится в форме гидроксида. Подобным образом ведь и с растворенным СО2 в воде можно вести расчеты. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти