Восстановление ДМСО в дисульфид

[BritishPetroleum]

С другой стороны если тиол окисляется как 2CH3SH + CH3SOCH3 => CH3SSCH3+  H2O + CH3SCH3 , то как будет окисляться сероводород?

Может он даст H2S2? Иди всетаки будет дисульфид?

 

2H2S + CH3SOCH3 => H2S2|+ H2O + CH3SCH3

 

H2S+ Ch3SOCH3 => H2O + CH3SSCH3????

18.06.2023 в 23:11, chemister2010 сказал:

Я не уверен, что так вообще получится диметилдисульфид в каком-то количестве, так как в отличие от длинных сульфоксидов ДМСО не может дать отщепление сульфеновой кислоты.

 

18.06.2023 в 23:11, chemister2010 сказал:

Я не уверен, что так вообще получится диметилдисульфид в каком-то количестве, так как в отличие от длинных сульфоксидов ДМСО не может дать отщепление сульфеновой кислоты.

• При нагревании диметилсульфоксида в растворе серной кислоты при 190 С образуются диметилдисульфид, диметилсульфид и формальдегид. [Лит.1]

[chemister2010]

Скорее всего сероводород даст серу. Дисульфан в таких жестких условиях неустойчив.

[BritishPetroleum]

18.06.2023 в 23:11, chemister2010 сказал:

 

Да, типа того. Реакция сильно катализируется хлорангидридами и какими-то кислотами (вплоть до взрыва!).

 

 

Я не уверен, что так вообще получится диметилдисульфид в каком-то количестве, так как в отличие от длинных сульфоксидов ДМСО не может дать отщепление сульфеновой кислоты.

Ну серная не взрывается

18.06.2023 в 22:29, chemister2010 сказал:

Мне вообще удивительно, что метил то отрывается, то обратно цепляется. Обычно такие реакции не происходят. Более тяжелые радикалы полегче перемещаются.

 

ДМСО можно использовать как мягкий окислитель, как мягкий восстановитель, как активированную метильную группу для конденсаций, иногда - как метилирующий агент.

 

При пиролизе ДМСО обычно получается диметилсульфид и диметилсульфон.

Связь S CH3 слабая вроде как. В серной диспропорционирует, до тиола а тиол видимо в кислой среде с дмсо дает дисульфид, поэтому сероводород не прокатит, так как оно даст дисульфан, видимо

[Shizuma Eiku]

Можно взять избыток диметилсульфоксида, а серы гораздо меньше чем нужно по уравнению; продукты реакции можно разделить перегонкой.