Смесь водорода, кислорода и хлора

[Иван-Иван]

30.06.2023 в 21:29, alex_9 сказал:

можете пожалуйста полное решение показать?

[MGM]

Смеси всего было 8,96/22,4 = 0,4 моль

Водород был в избытке, и вступил в реакции с хлором и кислородом (пишем уравнения реакций)

а его избыток ещё и с оксидом меди.

Хлороводород прореагировал NaOH, количество которого 1,6/40 = 0,04 моль (пишем уравнение реакции)

значит его получилось тоже 0,04 моль, а хлора в исходной смеси было 0,02 моль

Избыточный водород прореагировал с 4,8 г оксида меди (0,06 моль) (пишем уравнение реакции)

В этих двух реакциях израсходовалось 0,08 моль водорода, и 0,02 моль хлора, всего 0,1 моль

Остальной газ 0,4-0,1 = 0,3 моль это кислород и водород, прореагировавшие между собой.

Нетрудно понять (смотрим уравнение реакции), что кислорода там было 0,1 моль и водорода 0,2 моль

Тогда исходный состав смеси 0,28 моль водорода, 0,1 моль кислорода и 0,02 моль хлора,

что в мольных долях составляет: 0,28/0,4=0,7; 0,1:0,4= 0,25; 0,02/0,4=0,05

Ответ В.

 

[Solovey]

30.06.2023 в 22:30, MGM сказал:

Смеси всего было 8,96/22,4 = 0,4 моль

Водород был в избытке, и вступил в реакции с хлором и кислородом (пишем уравнения реакций)

а его избыток ещё и с оксидом меди.

Хлороводород прореагировал NaOH, количество которого 1,6/40 = 0,04 моль (пишем уравнение реакции)

значит его получилось тоже 0,04 моль, а хлора в исходной смеси было 0,02 моль

Избыточный водород прореагировал с 4,8 г оксида меди (0,06 моль) (пишем уравнение реакции)

В этих двух реакциях израсходовалось 0,08 моль водорода, и 0,02 моль хлора, всего 0,1 моль

Остальной газ 0,4-0,1 = 0,3 моль это кислород и водород, прореагировавшие между собой.

Нетрудно понять (смотрим уравнение реакции), что кислорода там было 0,1 моль и водорода 0,2 моль

Тогда исходный состав смеси 0,28 моль водорода, 0,1 моль кислорода и 0,02 моль хлора,

что в мольных долях составляет: 0,28/0,4=0,7; 0,1:0,4= 0,25; 0,02/0,4=0,05

Ответ В.

Не 4,8 г оксида меди, а изменение массы оксида меди составило 4,8 г. Естественно за счёт кислорода. Значит водорода прореагировало 1,8/16=0,3 моль

 

[yatcheh]

30.06.2023 в 22:30, MGM сказал:

Избыточный водород прореагировал с 4,8 г оксида меди (0,06 моль) 

 

Неверно. По условию масса оксида уменьшилась на 4.8 г (исходная масса оксида не указана - он в избытке). Понятно, что масса оксида уменьшилась на массу отобранного у него кислорода. Значит прореагировало 0.6 моль водорода.

4.8/16*2 = 0.6

Изменено 24 Июля, 2023 в 18:45 пользователем yatcheh

[MGM]

В 24.07.2023 в 23:44, yatcheh сказал:

 

Неверно. По условию масса оксида уменьшилась на 4.8 г (исходная масса оксида не указана - он в избытке). Понятно, что масса оксида уменьшилась на массу отобранного у него кислорода. Значит прореагировало 0.6 моль водорода.

4.8/16*2 = 0.6

Чушь. Если масса оксида уменьшилась на 4,8 г, то не важно, была ли указана исходная масса

Важно, что эти 4,8 г оксида вступили в реакцию и во что-то другое превратились.

"При растворении цинка в серной кислоте, масса последней уменьшилась на 9,8 г" - будем считать, что улетело 9,8 г водорода? 

[yatcheh]

24.07.2023 в 21:58, MGM сказал:

Чушь. Если масса оксида уменьшилась на 4,8 г, то не важно, была ли указана исходная масса

 

Было 80 г оксида меди. Над ним пропустили 0.6 моль водорода. На сколько уменьшилась масса оксида?

Прореагировало 0.3 моль CuO (24 г). Осталось 56 г CuO и 0.3 моль  Cu (19.2 г) г). Всего осталось 75.2 г смеси оксида меди с медью.

Ответ: масса оксида меди уменьшилась на 80 - 7.2 = 4.8 г.

 

Так в чём же чушь? Объясните.

 

24.07.2023 в 21:58, MGM сказал:

Важно, что эти 4,8 г оксида вступили в реакцию

 

Не вступило в реакцию 4.8 г, а на 4.8 г УМЕНЬШИЛАСЬ масса оксида (по условию задачи). 

 

Ваша правда была бы, если бы медь улетала из смеси с оксидом вместе с водой.

 

Изменено 24 Июля, 2023 в 19:23 пользователем yatcheh

[MGM]

В 25.07.2023 в 00:14, yatcheh сказал:

...

Всего осталось 75.2 г смеси оксида меди с медью.

Поэтому масса оксида меди в этой смеси меньше, чем масса смеси на массу образовавшегося металла:

m(CuO)ост = m(CuO)исх - m(O) - m(Cu) = m(смеси) - m(Cu)

[yatcheh]

24.07.2023 в 22:31, MGM сказал:

Поэтому масса оксида меди в этой смеси меньше, чем масса смеси на массу образовавшегося металла:

m(CuO)ост = m(CuO)исх - m(O) - m(Cu) = m(смеси) - m(Cu)

 

Я не понял вашей логики - то есть надо вычесть массу получившейся меди из массы оставшейся смеси? То есть вот так - взять и вычесть? Произвольно, без всякого логического обоснования?:

Если бы в задаче было указано прямо - "масса ОСТАВШЕГОСЯ оксида меди уменьшилась на 4.8 г" или "прореагировало 4.8 г оксида меди" - это было бы логично.

А в той формулировке, которая приведена - это произвольная, ничем не обоснованная операция.

 

Тогда следует вывод - задача сформулирована неверно, и вводит в заблуждение.

[MGM]

А чем вам не нравится формулировка: "газ полностью прореагировал с нагретым СuО причем масса последнего уменьшилась на 4,8 g"

Вполне ясно, приведена даже формула, к какому веществу относится изменение массы: к веществу с формулой CuO!

 

Ведь не сказано что-то вроде: "масса трубки с нагретым CuO уменьшилась на 4,8 g" - нет речь идёт именно об оксиде меди!

[yatcheh]

24.07.2023 в 23:12, MGM сказал:

А чем вам не нравится формулировка: "газ полностью прореагировал с нагретым СuО причем масса последнего уменьшилась на 4,8 g"

Вполне ясно, приведена даже формула, к какому веществу относится изменение массы: к веществу с формулой CuO!

 

Ведь не сказано что-то вроде: "масса трубки с нагретым CuO уменьшилась на 4,8 g" - нет речь идёт именно об оксиде меди!

 

Да всё просто! Вам потребовалось комментировать и объяснять условие задачи. И не только мне одному. Правильно, исчерпывающе, сформулированное условие не требует объяснения и комментариев. 

Я понимаю, что бывают задачи "с подвохом" в условиях, но в данном случае это просто неудачная формулировка, допускающая разночтения.