Вопрос по кислотам Льюиса

[HE KOT]

Почему BF3 - кислота Льюиса, нет же свободной орбитали:/

У AlF3 понятно, там может в возбуждено состоянии пересмотреть электронов случиться

[Вольный Сяншен]

23.09.2023 в 06:38, HE KOT сказал:

Почему BF3 - кислота Льюиса, нет же свободной орбитали:/

У AlF3 понятно, там может в возбуждено состоянии пересмотреть электронов случиться

У бора на второй оболочке 4 орбитали, как у всех. 3 заняты связями B-F, одна свободна. У алюминия всё точно так же. 

d-орбитали у алюминия не задействуются никогда, даже в ионе [Al(OH)₆]^3-. Слишком уж высока энергия этих орбиталей.

[HE KOT]

Кроме бора и алюминия у кого будет? Или там закономерность? А может 3 а группа?

[yatcheh]

23.09.2023 в 13:44, HE KOT сказал:

Кроме бора и алюминия у кого будет? Или там закономерность? А может 3 а группа?

 

Да много у кого. Галлий, бериллий, цинк. Даже литий проявляет зачатки льюисовской кислотности. 

У кого р-орбитали, у кого d (как у кремния). Это весьма распространённое свойство.

[Вольный Сяншен]

23.09.2023 в 13:44, HE KOT сказал:

Кроме бора и алюминия у кого будет? Или там закономерность? А может 3 а группа?

Как правило в тех случаях, когда количество валентных электронов меньше количества доступных орбиталей. Примеры Вам выше написали. Из широко известных ещё FeBr₃, вот у него d-орбитали в полный рост работают, как и у большинства переходных металлов.

Иногда конечно льюисовскую кислотность проявляют центральные атомы, у которых много валентных электронов, например SO₃, но это специфические случаи.

Изменено 23 Сентября, 2023 в 11:59 пользователем Вольный Сяншен

[Shizuma Eiku]

Критерием кислоты Льюиса является способность вещества присоединять электронную пару, в случае BF₃, например 4BF₃+3H₂O->3H⁺[BF₄]^-+H₃BO₃ или BF₃+NH₃->F₃B^-N⁺H₃, BF₃+KF->K⁺[BF₄]^- - второе вещество проявляет свойство основания т.к. способно быть ее донором с образованием новой связи. Носителем кислотных/ основных свойств является конкретное вещество, вне зависимости от свойств отдельных атомов входящих в него.

[yatcheh]

29.09.2023 в 21:20, Shizuma Eiku сказал:

4BF₃+3H₂O->3H⁺[BF₄]^-+H₃BO₃ 

 

Реакция BF3 с водой куда интереснее:

BF3 + 2H2O => H3O[BF3OH]

Получается оксониевая соль трифторгидроксоборной кислоты в виде вязкой жидкости, способной перегоняться без разложения. Так же и свободная кислота известна - H[BF3OH].

 

29.09.2023 в 21:20, Shizuma Eiku сказал:

Носителем кислотных/ основных свойств является конкретное вещество, вне зависимости от свойств отдельных атомов входящих в него.

 

Это уже кислотность Брёнстеда, которая кроме всего прочего, ещё и от свойств растворителя зависит. Впрочем, есть и абсолютная шкала кислотности Брёнстеда, так называемая "функция кислотности". В этой шкале, к примеру, HCl - слабая кислота, а HF - суперсильная. 

Изменено 29 Сентября, 2023 в 19:11 пользователем yatcheh

[HE KOT]

Господа, я совсем забыл, что при образовании связи идёт возбуждение электронов и за счёт этого они пересказывают.

Таким образом у Al, B

Высший энергетический уровень будет выглядеть так:

1Sn 2Pn и одна P орбиталь будет свободной

[yatcheh]

30.09.2023 в 17:56, HE KOT сказал:

они пересказывают

 

Идут налево - связь заводют, потом всё сказки говорят...