Массовая доля никеля в сплаве

[Дарья Кофанова]

Навеску сплава 1,2г обработали и получили сульфатноаммиачный раствор, из которого электролизом при постоянной силе тока 0,5А полностью выделили на платиновом катоде никель за 8 минут. Рассчитайте массовую долю никеля в сплаве, если выход по току составлял 100%

[Nemo_78]

   Ну, не поверю, барышня, чтоб Вы про второй закон Фарадея не знали...

Вспоминаем (если трудно, то ищем, учим и применяем) → рассчитываем массу электролитически выделившегося никеля → поделив полученное на массу начальной навески сплава и умножив на 100%, получаем искомый результат.

[bacan]

Для расчета массы никеля используем уравнение закона Фарадея:
 m = (Э*I*t)/F. 
Здесь m -  масса образовавшегося или подвергшегося превращению вещества; Э — его эквивалентная масса; I — сила тока; t - время; F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), т.е.  количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества.
1. m(Ni) = (29,4 г/моль * 0,5 A * 480 c)/96500 Кл/моль = 0,073 г.
2. w%(Ni) = m(Ni)/m(сплава) = 0,073/1,2 ≈ 0,06 ≈ 6%.

 

Уравнение Фарадея