Westar95 Опубликовано 26 Февраля, 2024 в 20:35 Поделиться Опубликовано 26 Февраля, 2024 в 20:35 (изменено) Добрые люди! Энтальпия вышла отрицательной, энтропия положительной. Делим первое на второе и получаем ОТРИЦАТЕЛЬНУЮ равновесную температуру по Кельвину? Понятно, что такое не может быть Где я недостаточно осведомлён? С математикой всегда было туго, да. Что тут со знаком не так? Саму задачу и решение прикладываю: Изменено 26 Февраля, 2024 в 20:45 пользователем Westar95 Ссылка на комментарий
Westar95 Опубликовано 26 Февраля, 2024 в 20:42 Автор Поделиться Опубликовано 26 Февраля, 2024 в 20:42 Данные брал от сюда Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 27 Февраля, 2024 в 03:16 Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2024 в 03:16 26.02.2024 в 23:42, Westar95 сказал: Данные брал от сюда А в столбце номер 2 Вашей таблички что, если не секрет, не подскажете? Ссылка на комментарий
Westar95 Опубликовано 27 Февраля, 2024 в 04:13 Автор Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2024 в 04:13 27.02.2024 в 08:16, Nemo_78 сказал: А в столбце номер 2 Вашей таблички что, если не секрет, не подскажете? Там ΔG Ссылка на комментарий
Westar95 Опубликовано 27 Февраля, 2024 в 06:46 Автор Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2024 в 06:46 У меня две теории-отсебятины: 1) Равновесной температуры для этой реакции в заданных условиях нет 2)Кельвины берём по модулю (без знака) Ссылка на комментарий
Решение yatcheh Опубликовано 27 Февраля, 2024 в 18:26 Решение Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2024 в 18:26 (изменено) 27.02.2024 в 09:46, Westar95 сказал: У меня две теории-отсебятины: 1) Равновесной температуры для этой реакции в заданных условиях нет 2)Кельвины берём по модулю (без знака) Не надо ничего брать по модулю. Тут всё просто. При заданных стандартных значениях энтальпии и энтропии ΔG всегда будет отрицательной, т.е. эти реакции (прямая и обратная) не будет равновероятными ни при каких условиях. Это и есть решение задачи. Константа равновесия связана с ΔG: K = exp(-ΔG/(R*T)) З.Ы. Строго говоря, равновероятность скорее всего достижима, но стандартные значения для решения этой проблемы просто - неприменимы. Изменено 27 Февраля, 2024 в 18:27 пользователем yatcheh 1 Ссылка на комментарий
Westar95 Опубликовано 28 Февраля, 2024 в 03:08 Автор Поделиться Опубликовано 28 Февраля, 2024 в 03:08 27.02.2024 в 23:26, yatcheh сказал: Не надо ничего брать по модулю. Тут всё просто. При заданных стандартных значениях энтальпии и энтропии ΔG всегда будет отрицательной, т.е. эти реакции (прямая и обратная) не будет равновероятными ни при каких условиях. Это и есть решение задачи. Получается, что первое предположение. Большущее Вам спасибо. 27.02.2024 в 23:26, yatcheh сказал: Константа равновесия связана с ΔG: K = exp(-ΔG/(R*T)) З.Ы. Строго говоря, равновероятность скорее всего достижима, но стандартные значения для решения этой проблемы просто - неприменимы. Вот над этим мне надо подумать. Интересный момент. Немного погружаюсь в вузовскую химию. Спасибо! Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 28 Февраля, 2024 в 04:18 Поделиться Опубликовано 28 Февраля, 2024 в 04:18 Я, конечно, уже в силу возраста порядком чудачка и на свой "устный счëт" не шибко надеюсь (а калькулятора, как назло, под рукой нет), но эти Ваши вычисления (см. картинку) вызывают, мягко говоря, некие сомнения... Ссылка на комментарий
Westar95 Опубликовано 28 Февраля, 2024 в 11:33 Автор Поделиться Опубликовано 28 Февраля, 2024 в 11:33 (изменено) 28.02.2024 в 09:18, Nemo_78 сказал: Я, конечно, уже в силу возраста порядком чудачка и на свой "устный счëт" не шибко надеюсь (а калькулятора, как назло, под рукой нет), но эти Ваши вычисления (см. картинку) вызывают, мягко говоря, некие сомнения... Понимаю. Но вычисления, тем не менее, верные: Изменено 28 Февраля, 2024 в 11:36 пользователем Westar95 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти