свойства амфотерных оксидов

[dmr]

В 31.03.2024 в 15:05, aversun сказал:

разлагается

 

В 31.03.2024 в 15:05, aversun сказал:

при 300°С

До пероксида

И калия

Цитата

 

2K2O = K2O2 + 2K

 

Условия: 350-430° C

 

Диспропорционирование типа

Потом опять)

Цитата

2K2O2 = 2K2O + O2

 

Условия: выше 500° не  C

 

В 31.03.2024 в 15:05, aversun сказал:

Алюминат лития в лучшем случае

Плавится при низких температурах. Вернее есть низкотемпературные эвтектики 

[Rigel]

В 29.03.2024 в 12:52, pauk сказал:

Составим уравнение этой реакции и вычислим её энтальпию для стандартных условий (298,15 K/101,325 кПа, или 25°С/760 мм рт.ст.):
Al₂O₃ + 6K = 2Al + 3K₂O
ΔH(K) = 0 кДж/моль (простое вещество)
ΔH(Al) = 0 кДж/моль (простое вещество)
ΔH(Al₂O₃) = -1675,7 кДж/моль
ΔH(K₂O) = -362,3 кДж/моль
ΔH = 3*(-362,3) - (-1675,7) = +588,8 кДж/моль
Поскольку значение энтальпии реакции имеет положительный знак, при стандартных условиях эта реакция термодинамически невозможна. Можно попробовать сдвинуть равновесие нагреванием, тогда энтальпию реакции следует рассчитывать, исходя из значений энтальпии для соответствующих агрегатных состояний:
Al₂O_{3 (тв)} + 6K _(г) = 2Al _(ж) + 3K₂O _(ж)
Но не думаю, что это принципиально изменит оценку возможности протекания реакции, тем более, что если сравнить термические константы всех веществ (Al₂O₃ - t_пл 2044°С; K - t_кип 776°С; Al - t_пл 660°С; K₂O - t_пл 740°С), то видно, что калий является наиболее легкокипящим компонентом системы и будет стремиться покинуть её в виде газа, сдвигая равновесие реакции в сторону исходных веществ.

По такой логике эндотермические реакции в принципе невозможны.
Термодинамическая возможность реакции в изобарно-изотермических условиях определяется не энтальпией, а изменением энергии Гиббса.

Плюс, в зависимости от того, в каких условиях находится система, надо учитывать побочные процессы — образование алюминатов, амальгам, ну и другие взаимодействия, влияющие на энергию Гиббса сложного процесса.
Так что, как сейчас популярно говорить, «всё не так однозначно»

[Nemo_78]

В 29.03.2024 в 10:37, Заряна сказал:

Вот такая реакция есть на егэ в тестах, реакция идет, но что получается, нет ответа.

    А источники сможете привести?

Просто, к большому сожалению, далеко не все составители сборников и пособий для ЕГЭ помнят и знают Химию, увы...

Возможно, то, что Вам удалось отыскать:

В 29.03.2024 в 10:37, Заряна сказал:

В интернете пишут в одном только месте нашла, что : 

Al2O3 + K → Al + K2O.

это не очень удачная, а, если говорить совсем строго, то ошибочная калька с исторического метода получения металлического алюминия с помощью элементного калия (метод Эрстеда). Только в нём использовался не оксид алюминия, а хлорид этого металла.

 

   А, вообще, правильно Вам выше yatcheh указал, если что-то и можно выжать из оксида алюминия и калия, то это металюминат в смеси с алюминием...

В 30.03.2024 в 00:01, yatcheh сказал:

2Al2O3 + 3K => 3KAlO2 + Al

 

    Свободный оксид калия, действительно, в этих температурах просто "не выживет".