свойства амфотерных оксидов

[Заряна]

Al2O3 + K =

идет ли такая реакция?

[Вольный Сяншен]

В 29.03.2024 в 08:06, Заряна сказал:

идет ли такая реакция?

Чисто формально - да, в реальности не получится.

Но в любом случае к амфотерности это не имеет никакого отношения. Эта реакция - ОВР, а амфотерность относится к кисотно-основным взаимодействиям.

[Заряна]

Вот такая реакция есть на егэ в тестах, реакция идет, но что получается, нет ответа. В интернете пишут в одном только месте нашла, что : 

Al2O3 + K → Al + K2O. Правильно это или не идет все-таки. Мне очень нужен правильный ответ. Кто сможет помочь?

[pauk]

Составим уравнение этой реакции и вычислим её энтальпию для стандартных условий (298,15 K/101,325 кПа, или 25°С/760 мм рт.ст.):
Al₂O₃ + 6K = 2Al + 3K₂O
ΔH(K) = 0 кДж/моль (простое вещество)
ΔH(Al) = 0 кДж/моль (простое вещество)
ΔH(Al₂O₃) = -1675,7 кДж/моль
ΔH(K₂O) = -362,3 кДж/моль
ΔH = 3*(-362,3) - (-1675,7) = +588,8 кДж/моль
Поскольку значение энтальпии реакции имеет положительный знак, при стандартных условиях эта реакция термодинамически невозможна. Можно попробовать сдвинуть равновесие нагреванием, тогда энтальпию реакции следует рассчитывать, исходя из значений энтальпии для соответствующих агрегатных состояний:
Al₂O_{3 (тв)} + 6K _(г) = 2Al _(ж) + 3K₂O _(ж)
Но не думаю, что это принципиально изменит оценку возможности протекания реакции, тем более, что если сравнить термические константы всех веществ (Al₂O₃ - t_пл 2044°С; K - t_кип 776°С; Al - t_пл 660°С; K₂O - t_пл 740°С), то видно, что калий является наиболее легкокипящим компонентом системы и будет стремиться покинуть её в виде газа, сдвигая равновесие реакции в сторону исходных веществ.

[Jeffry]

В расплаве Al₂O₃ запросто.    В инертной атмосфере конечно.

[Paul_S]

В 29.03.2024 в 12:52, pauk сказал:

Составим уравнение этой реакции и вычислим её энтальпию для стандартных условий (298,15 K/101,325 кПа, или 25°С/760 мм рт.ст.):
Al₂O₃ + 6K = 2Al + 3K₂O
ΔH(K) = 0 кДж/моль (простое вещество)
ΔH(Al) = 0 кДж/моль (простое вещество)
ΔH(Al₂O₃) = -1675,7 кДж/моль
ΔH(K₂O) = -362,3 кДж/моль
ΔH = 3*(-362,3) - (-1675,7) = +588,8 кДж/моль
Поскольку значение энтальпии реакции имеет положительный знак, при стандартных условиях эта реакция термодинамически невозможна. Можно попробовать сдвинуть равновесие нагреванием, тогда энтальпию реакции следует рассчитывать, исходя из значений энтальпии для соответствующих агрегатных состояний:
Al₂O_{3 (тв)} + 6K _(г) = 2Al _(ж) + 3K₂O _(ж)
Но не думаю, что это принципиально изменит оценку возможности протекания реакции, тем более, что если сравнить термические константы всех веществ (Al₂O₃ - t_пл 2044°С; K - t_кип 776°С; Al - t_пл 660°С; K₂O - t_пл 740°С), то видно, что калий является наиболее легкокипящим компонентом системы и будет стремиться покинуть её в виде газа, сдвигая равновесие реакции в сторону исходных веществ.

"Папа, а с кем ты сейчас разговаривал?"

[yatcheh]

В 29.03.2024 в 16:30, Jeffry сказал:

В расплаве запросто.    В инертной атмосфере конечно.

 

Выше 1800С оксид калия разлагается со взрывом на кислород и калий. Очень неустойчивое соединение. Оксид алюминия даже не успеет расплавиться. 

Впрочем, эту проблему можно решить так:

2Al2O3 + 3K => 3KAlO2 + Al

[Paul_S]

Ответ для ЕГЭ: калий активнее алюминия, поэтому вытесняет его из оксида.

[dmr]

В 30.03.2024 в 02:01, yatcheh сказал:

1800С

И 

 

В 30.03.2024 в 02:01, yatcheh сказал:

Очень неустойчивое соединение

)))

В 30.03.2024 в 02:01, yatcheh сказал:

Оксид алюминия даже не успеет расплавиться

А Допустим если плавить вместе с Li2O?

Восстановит?, чтобы получился Al металлический?

[aversun]

В 30.03.2024 в 09:01, yatcheh сказал:

Выше 1800С оксид калия разлагается со взрывом на кислород и калий.

По данному справочнику он разлагается при 300°С

В 31.03.2024 в 18:25, dmr сказал:

А Допустим если плавить вместе с Li2O?

Алюминат лития в лучшем случае....