Cu(OH)2 получение электролизом

[KЭ-2-M]

Всем привет!

Решил попробовать получить гидроксид меди 2 путем электролиза хлорида натрия с медным анодом. Концентрация хлорида - 5 процентов. В результате образуется слегка желтоватый раствор и зеленоватый осадок, совсем не похожий на гидроксид меди. Концентрация вроде ниже 10%, медь не переходит в степень окисления+1, тогда в чем проблема?

[yatcheh]

В 19.10.2024 в 20:33, KЭ-2-M сказал:

Всем привет!

Решил попробовать получить гидроксид меди 2 путем электролиза хлорида натрия с медным анодом. Концентрация хлорида - 5 процентов. В результате образуется слегка желтоватый раствор и зеленоватый осадок, совсем не похожий на гидроксид меди. Концентрация вроде ниже 10%, медь не переходит в степень окисления+1, тогда в чем проблема?

 

Основной хлорид меди

[KЭ-2-M]

В 19.10.2024 в 20:40, yatcheh сказал:

 

Основной хлорид

Основной хлорид? Интересненько)) а при каких условиях будет получаться гидроксид, или это невозможно?

[yatcheh]

В 19.10.2024 в 20:41, KЭ-2-M сказал:

Основной хлорид? Интересненько)) а при каких условиях будет получаться гидроксид, или это невозможно?

 

А он и не получится. Для этого надо воду разлагать с выделением водорода, а по мере растворения меди начнётся её перенос с анода на катод. Надо ставить пористую перегородку, чтоб разделить катодное и анодное пространство, тогда у анода будет накапливаться хлорид меди, а у катода - щёлочь (с выделением водорода). Электролиз надо вести до исчерпания хлорид-иона в катодном пространстве (и немного больше). Тогда после смешения полученных растворов получится более-менее гидроксид. 

 

[KЭ-2-M]

В 19.10.2024 в 20:54, yatcheh сказал:

 

А он и не получится. Для этого надо воду разлагать с выделением водорода, а по мере растворения меди начнётся её перенос с анода на катод. Надо ставить пористую перегородку, чтоб разделить катодное и анодное пространство, тогда у анода будет накапливаться хлорид меди, а у катода - щёлочь (с выделением водорода). Электролиз надо вести до исчерпания хлорид-иона в катодном пространстве (и немного больше). Тогда после смешения полученных растворов получится более-менее гидроксид. 

 

А концентрация хлорида натрия в электролите всё ещё должна быть менее 10%? Как я понимаю выше получается хлорид меди 1(раствор в растворе хлорида натрия)

[yatcheh]

В 19.10.2024 в 21:00, KЭ-2-M сказал:

А концентрация хлорида натрия в электролите всё ещё должна быть менее 10%? Как я понимаю выше получается хлорид меди 1(раствор в растворе хлорида натрия)

 

Концентрация его вообще должна быть минимальной, только штоб электролиз шёл. Электропроводность так, или иначе будет зависеть только от концентрации ионов натрия, которые в осадок выпасть не могут, и будут болтаться там до Страшного Суда. По мере электролиза, если исключить восстановление меди на катоде, хлорид-ионы будут задавлены гидроксид-ионами. Но для этого нужно, штобэ на катоде выделялся водород, а не медь. Медь ни в каком виде до катода допускать нельзя, иначе это будет переливание из пустого в порожнее.

Изменено 19 Октября, 2024 в 19:05 пользователем yatcheh

[podlyinarod]

В 19.10.2024 в 20:40, yatcheh сказал:

Основной хлорид меди

Это как он может существовать в присутствии "лишнего" гидроксида натрия? 🧐

На аноде, при вытекании одного моля электронов , получаиццо (считая медь 2-валентной) 0,5 моль CuCl₂. На катоде в это же время генерируется 1 моль злого, едкого натра. И вы хочете мине сказать за то, шо с хлоридом меди реагирует только половина едкого натра, а вторая дефилирует по раствору в стиле "меня никто не трогает и я никого не трогаю"?..

Изменено 19 Октября, 2024 в 19:52 пользователем podlyinarod

[yatcheh]

В 19.10.2024 в 22:08, podlyinarod сказал:

Это как он может существовать в присутствии "лишнего" гидроксида натрия? 🧐

На аноде, при вытекании одного моля электронов , получаиццо (считая медь 2-валентной) 0,5 моль CuCl₂. На катоде в это же время генерируется 1 моль злого, едкого натра. И вы хочете мине сказать за то, шо с хлоридом меди реагирует только половина едкого натра, а вторая дефилирует по раствору в стиле "меня никто не трогает и я никого не трогаю"?..

 

Ну да. Концентрации-то - пипошные. Вывалился основной хлорид - так ему эта щёлочь побоку. Концентрация маловата, шоб его порушить.

[pauk]

В 19.10.2024 в 22:33, KЭ-2-M сказал:

Решил попробовать получить гидроксид меди 2 путем электролиза хлорида натрия с медным анодом. Концентрация хлорида - 5 процентов. В результате образуется слегка желтоватый раствор и зеленоватый осадок, совсем не похожий на гидроксид меди. Концентрация вроде ниже 10%, медь не переходит в степень окисления+1, тогда в чем проблема?

 

Вместо хлорида натрия возьмите сульфат.

 

Цитата

гидроксид меди можно легко получить путём электролиза воды (содержащей небольшое количество электролита, такого как сульфат натрия или сульфат магния) с медным анодом:

Cu + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ + 2e⁻
https://en.wikipedia.org/wiki/Copper(II)_hydroxide

 

[dmr]

В 19.10.2024 в 22:41, KЭ-2-M сказал:

Основной хлорид? Интересненько)) а при каких условиях будет получаться гидроксид, или это невозможно?

Цитата

Гидрокси́д-хлори́д ме́ди(II) (гидроксохлори́д ме́ди) — неорганическое соединение, осно́вная соль меди и соляной кислоты с формулой CuOHCl, бледно-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

У вас получился действительно зелёный? 

Потому что если осадок получился голубой кашей то это всё-таки гидроксид