Paul_S Опубликовано 21 Декабря, 2024 в 18:41 Поделиться Опубликовано 21 Декабря, 2024 в 18:41 В 21.12.2024 в 21:32, abramchyk556 сказал: Да, про гексааквакомплекс слышал. Спасибо С пятью молекулами аммиака имелось в виду. Аllthough we were able to obtain, from aqueous solutions, crystals of the chloride which were large enough for single-crystal work, analysis indicated a molar ratio of ammonia to copper which was close to 5 rather than 6. Ссылка на комментарий
podlyinarod Опубликовано 21 Декабря, 2024 в 19:47 Поделиться Опубликовано 21 Декабря, 2024 в 19:47 (изменено) В 21.12.2024 в 19:11, abramchyk556 сказал: Может попробовать над кристаллогидратом пары аммиака пропускать? Да, ИМХО лучше сразу через. И, возможно, не гидрат, а безводный (почти)?.. Изменено 21 Декабря, 2024 в 19:48 пользователем podlyinarod Ссылка на комментарий
pauk Опубликовано 22 Декабря, 2024 в 03:22 Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2024 в 03:22 Подброшу ещё инфы в общий котёл. В "Новом справочнике химика и технолога" (2002) приведены следующие данные о хлориде тетраамминмеди(II): ф-ла [Cu(NH3)4]Cl2; мол. масса 202,57; гол. тетраг.; пл. 1,4825; в. р. в холодной и горячей воде; реаг. к. То есть, не кристаллогидрат. Сравнил с нитратом и сульфатом тетрааминмеди(II) из этой же таблицы - нитрат тоже безводный, а сульфат кристаллизуется с одной молекулой воды. Но вот на что обратил внимание: нитрат т.-син. ромб., сульфат (гидрат) син. ромб., а хлорид гол. тетраг. То есть хлорид тетрааминмеди(II) по идее должен быть заметно светлее нитрата и сульфата. Посмотрел ещё в Рипане-Четяну. Они пишут следующее: Цитата Упаривание раствора, полученного действием аммиака на тёплый насыщенный раствор хлорида меди(II), приводит к осаждению тёмно-синих октаэдрических кристаллов [Cu(NH3)4]Cl2*2H2O. Выходит, что кристаллогидрат хлорида тетраамминмеди(II) существует, но он тёмно-синий, а не голубой, как безводный комплекс. И кристаллическая система у него не такая, как у нитрата и сульфата тетраамминмеди(II). Ссылка на комментарий
Paul_S Опубликовано 22 Декабря, 2024 в 17:23 Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2024 в 17:23 Еще нашел статью про гексааммиакаты галогенидов меди. Здесь их получают действием жидкого аммиака на безводные соли или тетрааммиакаты. Пишут, что на воздухе они легко теряют аммиак. https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ic50039a036 Ссылка на комментарий
Paul_S Опубликовано 22 Декабря, 2024 в 22:05 Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2024 в 22:05 Нашел РСА фторида гексаамминмеди, интересная структура. https://mediatum.ub.tum.de/doc/1516557/document.pdf Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти