Ca(HCO3)2 + H2O = ?

[MZuboov]

Здравствуйте!

Я нашёл несколько возможных решений реакции: Ca(HCO3)2 + H2O

Какая из них наиболее вероятна при комнатой температуре?

Благодарю.

Ca(HCO3)2 + 2H2O → 2CO32- + Ca2+ + 2H3O+

 

2Ca(HCO3)2 + 2H2O → 2Ca(OH) + 4HCO3 + H2

 

Ca(HCO3)2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2(HCO3)H

 

Ca(HCO3)2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2CO3

 

Ca(HCO3)2 + H2O → CaCO3 + H2O

 

Ca(HCO3)2 + H2O → CaO + 2H2CO3

 

Ca(HCO3)2 + 2H2O → 2H2CO3 + Ca(OH)2

[yatcheh]

В 18.01.2025 в 12:33, MZuboov сказал:

Ca(HCO3)2 + 2H2O → 2H2CO3 + Ca(OH)2

 

Нагрузили сорок бочек арестантов!

Банальный школьный гидролиз. Кальций тут лишний.

HCO₃^- + H₂O <=> H₂CO₃ + OH^-

 

Изменено 19 Января, 2025 в 17:33 пользователем yatcheh

[Вольный Сяншен]

В 19.01.2025 в 20:32, yatcheh сказал:

HCO₃^- + H₂O <=> H₂CO₃ + OH^-

Я сначала тоже так написал, потом задумался)

Так то раз pH питьевой соды 8, значит вода протонирует HCO₃^- 

С другой стороны, если воду сократить, это эквивалентно HCO₃^-  <=> CO₂ + OH^- , странновато (хотя удаление СО2 способно решить вопрос).

А при наличии в растворе кальция источником протонов может быть и конкурирующий процесс:

HCO₃^- + Са²⁺ <=> СаCO₃ + H⁺

Здесь два слабых электролита с двух сторон, хотя гидрокарбонат конечно слабее, но уже может быть реальное равновесие.

 

Да, сорок бочек на пустом месте. Во многом знании много печали. А в малом много рассуждений. Суета сует, и пустое томление духа.

[Paul_S]

В 19.01.2025 в 23:28, Вольный Сяншен сказал:

HCO₃^- + Са²⁺ <=> СаCO₃ + H⁺

Здесь два слабых электролита с двух сторон, хотя гидрокарбонат конечно слабее, но уже может быть реальное равновесие.

 

CaCO3 еще и нерастворим и выпадает в осадок, а протон протонирует гидрокарбонат, образующаяся угольная кислота распадается на CO2 и H2O. Вода здесь только роль среды играет. Сильнополярный ионизирующий растворитель.

[MZuboov]

Реально задача выглядит примерно так: есть аквариум, в нём есть камни, которые содержат CaCO3. В аквариум постоянно подаётся СО2 в виде газа. Какие реакции там происходят? С учётом того, что рН днём опускаться может до 6, а ночью подниматься до 7,5.

Плюс днём происходит выделение кислорода растениями. 
Ночью подаётся кислород компрессором. 
Благодарю.

[MZuboov]

В реакции H2O + C2O образуется угольная кислота. Но при рН 6,7 (моё рабочее значение рН воды) она обратно диссоциирует на воду углекислый газ, частично оставаясь угольной кислотой. 
Я находил информацию, что лишь 1% останется угольной кислотой, так ли это? 
Если так, то за счёт чего происходит снижение рН, если в СО2 нет кислоты?

Благодарю.

[dormidont]

В 18.01.2025 в 15:00, Arkadiy сказал:

Никакая

 

Бикарбонат кальция вполне  спокойно существует в водном растворе

Если только вода не кипяток и не пар.