ClO- + (F- , Br-)->?

[BritishPetroleum]

будет гипохлорит калия (натрия, кальция) както реагиовать с фторидом(бромидом) калия натрия в растворе? или может фторид(бромид) ион както видоизменять реакции гипохлорита?

Изменено 24 Августа, 2025 в 08:59 пользователем BritishPetroleum

[grau]

Гипохлориты устойчивы только в щелочных растворах, но в щелочной среде ОВР между гипохлоритом и бромидом не идёт. При снижении рН раствора до нейтральной или слабокислой реакции будет выделятся бром, а в сильнокислой среде окисление бромида будет идти до бромата.

 

С фторидами вообще ничего не будет, не считая того, что при наличии в растворе ионов кальция в осадок будет выпадать нерастворимый фторид кальция.

[BritishPetroleum]

В 24.08.2025 в 15:39, grau сказал:

С фторидами вообще ничего не будет, не считая того, что при наличии в растворе ионов кальция в осадок будет выпадать нерастворимый фторид кальция.

А  при пропускании фтороводорода в раствор хлорной извести будет таки раствор HClO или чтото более интересное?

Изменено 24 Августа, 2025 в 11:54 пользователем BritishPetroleum

[grau]

В 24.08.2025 в 16:53, BritishPetroleum сказал:

А  при пропускании фтороводорода в раствор хлорной извести будет таки раствор HClO или чтото более интересное?

 

Я думаю, что фтороводород будет реагировать с избыточным Ca(OH)₂ из хлорки с выпадением в осадок CaF₂. Когда щёлочь будет нейтрализована в растворе начнёт появляться хлорноватистая кислота, которая слабее плавиковой и будет вытесняться ею из гипохлорита кальция.

 

Ca(ClO)₂ + 2HF --> 2HClO + CaF₂↓ 

 

Но HClO не только слабая, но и неустойчивая. До какой-то концентрации она доживёт, а потом начнёт распадаться. Сделать точный стехиометрический расчёт не получится, так как хлорная известь является веществом переменного состава (содержит гипохлорит, хлорид, гидроксид кальция). Поэтому наряду с HClO раствор будет содержать хлорид кальция.

 

В принципе, это напоминает описанный в учебнике Некрасова способ получения HClO путём пропускания хлора через взвесь карбоната кальция в воде.

 

Изменено 24 Августа, 2025 в 16:20 пользователем grau

[yatcheh]

В 24.08.2025 в 14:53, BritishPetroleum сказал:

А  при пропускании фтороводорода в раствор хлорной извести будет таки раствор HClO или чтото более интересное?

 

Получится осадок фторида-фтората кальция.  CaF(FO3). Жёлтый порошок, нерастворимый в воде, разлагающийся косым взглядом сомневающегося в его существовании.

Изменено 24 Августа, 2025 в 16:06 пользователем yatcheh

[chemister2010]

Ну нету химического окислителя фторид-иона в водном растворе. Нету. Потенциал фтора на 2 вольта выше потенциала разложения воды, а это очень дофига. 

[BritishPetroleum]

В 24.08.2025 в 20:04, yatcheh сказал:

фтората

это же фантастика?

В 24.08.2025 в 22:46, chemister2010 сказал:

Ну нету химического окислителя фторид-иона в водном растворе. Нету. Потенциал фтора на 2 вольта выше потенциала разложения воды, а это очень дофига. 

а с бромидами и гипохлоритом чтото будет?

[chemister2010]

В 25.08.2025 в 19:39, BritishPetroleum сказал:

это же фантастика?

а с бромидами и гипохлоритом чтото будет?

 

Фантастика. 

У бромидов с гипохлоритами будет забавное обратное окисление с образованием гипобромита и хлора. Но реакция не чистая, там будет еще и бром, и броматы, и хлориды, и хлораты.

[BritishPetroleum]

В 25.08.2025 в 22:14, chemister2010 сказал:

У бромидов с гипохлоритами будет забавное обратное окисление с образованием гипобромита и хлора. Но реакция не чистая, там будет еще и бром, и броматы, и хлориды, и хлораты.

Прям с выдедением хлора? Получается часть аниона солей покинет раствор? и если бром тоже будет что будет с металлами в растворе?  

[chemister2010]

В 25.08.2025 в 21:35, BritishPetroleum сказал:

Прям с выдедением хлора? Получается часть аниона солей покинет раствор? и если бром тоже будет что будет с металлами в растворе?  

 

Хотя нет, посмотрел потенциалы.

В щелочной среде у нас идет процесс:

ClO^- + Br^- = BrO^- + Cl^- E = +0,05 В

Это я попутал с вытеснением галогенов друг другом. Хотя принцип тот же. Более тяжелый галоген вытесняет более легкий из кислородного аниона. 

Изменено 25 Августа, 2025 в 19:24 пользователем chemister2010